第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第3课时　物质的量浓度

[学习目标]

1．能从宏观和微观相结合的角度提升对物质的量浓度含义及微观粒子间关系的理解，体会定量研究对化学学科的重要作用。(宏观辨识与微观探析)

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。(科学探究与创新意识)

3．能运用物质的量浓度进行简单计算，建立n、M、Vm、c之间进行简单计算的思维模型。(证据推理与模型认知)

　物质的量浓度

　一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器——容量瓶

(1)组成：容量瓶由瓶体、瓶塞和连接它们的细绳(或橡皮筋)组成。

(2)标注：温度、容积、刻度线。

(3)规格：常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。

(4)容量瓶检漏

使用前检验容量瓶是否漏液的方法：打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞好瓶塞，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；正置容量瓶，将瓶塞旋转180°后再塞紧，倒置容量瓶，观察瓶口是否漏液；若均不漏液，则容量瓶不漏液。

2．实验步骤(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例)

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解。(　×　)

(2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。(　√　)

(3)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干。(　√　)

(4)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。(　√　)

(1)容量瓶不能溶解固体；不能稀释溶液；不能加热；不能作为反应容器，不能长期贮存溶液。

(2)容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能配制容量瓶上标定容积的溶液，选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。如配制950 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量也应按1 000

mL溶液来计算。

　物质的量浓度的有关计算

1．若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度？10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度是多少？

c＝＝＝。n＝＝0.1 mol，c＝＝＝0.1 mol·L－1。

2．已知在AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？

在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，故可根据已知的一种离子浓度来计算其他离子浓度，所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3 mol·L－1。

1．根据定义进行计算

(1)若已知溶质质量

(2)若已知溶液中某粒子的个数

(3)一定体积的气体(标准状况)溶于水配成溶液(已知溶液的密度)

[假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3]

c＝＝＝ (mol/L)

注意：对于物质的量浓度的理解要注意以下几个方面：

(1)要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升(L)。

(2)溶质一定要用“物质的量”来表示。