第1章 第3节 第1课时 氧化还原反应（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第三节　氧化还原反应

第1课时　氧化还原反应

[学习目标]

1．从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应的本质。(宏观辨识与微观探析)

2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。(宏观辨识与微观探析)　

3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。(变化观念与平衡思想)

　从不同的角度认识氧化还原反应

1．从得、失氧的角度认识氧化还原反应

反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

(1)CuO失氧，发生了还原反应。

(2)C得氧，发生了氧化反应。

结论：从得失氧的角度看，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧发生还原反应，氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生的反应称为氧化还原反应。

2．从元素化合价变化的规律认识氧化还原反应

(1)有得失氧的反应：

①CuO失氧，铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。

②C得氧，碳元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

(2)无得失氧的反应：

①Cu元素化合价降低，发生还原反应，被还原。

②Fe元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，反应前后有元素化合价变化，是氧化还原反应的重要特征。

3．从电子转移的本质理解氧化还原反应

(1)有电子得失的反应：

①电子得失的分析

　　

Na元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

Cl元素得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原。

②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应

结论：氧化还原反应过程中，发生了电子的得失。

(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl22HCl

　　

①氯元素化合价降低，共用电子对偏向于氯原子，发生还原反应。

②氢元素化合价升高，共用电子对偏离于氢原子，发生氧化反应。

结论：氧化还原反应过程中，发生了共用电子对的偏移。

　氧化还原反应概念、特征和本质

1．概念

(1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应或原子失去电子(或电子对偏离)的过程。

(2)还原反应：物质所含元素化合价降低的反应或原子得到电子(或电子对偏向)的过程。

(3)氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

2．特征

反应前后有元素的化合价发生变化。

3．本质

氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移，这就是氧化反应的本质。在反应中元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原。

4．氧化还原反应相关概念之间的关系

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氧化还原反应中得电子的原子被氧化，失电子的原子被还原。(　×　)

(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　×　)

(3)在氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。(　×　)