第1章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第2课时　氧化剂和还原剂

[学习目标]

1．从宏观和微观相结合的角度认识氧化剂、还原剂。(宏观辨识与微观探析)

2．理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。(证据推理与模型认知)

3．知道常见的氧化剂与还原剂，及氧化还原反应在生产、生活中的应用。(科学态度与社会责任)

　基本概念

1．氧化剂和还原剂

(1)还原剂：在反应中，所含元素化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

(2)氧化剂：在反应中，所含元素化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

2．氧化性和还原性

(1)还原性：物质失去电子的能力，在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。

(2)氧化性：物质得到电子的能力，在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。

3．氧化产物和还原产物

(1)氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化形成的生成物。

(2)还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原形成的生成物。

(3)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。

“剂性一致”：即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；

“其他相反”：即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

4．常见的氧化剂和还原剂

　氧化还原反应的应用

1．有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。

2．对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)非金属单质只有氧化性。(　×　)

(2)金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性。(　×　)

(3)金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强。(　×　)

(4)元素的价态越高，物质的氧化性越强。(　×　)

(5)元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性。(　×　)

(6)得电子越难的元素，失电子越容易。(　×　)

(1)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na＋。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F－。

(2)在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主，但F2只有氧化性。

(3)在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，被氧化和被还原的元素也可能是同一种元素，如在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氧化剂和还原剂均为Cl2，被氧化和被还原的元素均为氯元素。

(4)物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中Al失电子数多于Na，但还原性Na>Al。

(5)得电子困难的物质失电子不一定容易，如稀有气体得失电子都很困难。

(6)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。

(7)物质的氧化性、还原性强弱不是一成不变的。同一物质在不同的条件下其氧化能力或还原能力会有所不同。

　氧化还原反应相关概念之间的关系

1．一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点对吗，试说明理由。

不对。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如F2；有些物质只具有还原性，如K、Na等；也有些物质既具有氧化性，又具有还原性，如SO2，在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中表现氧化性，而在2SO2＋O22SO3中表现还原性。

1．理清概念间的关系