2.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级科学上册讲练测（浙教版）

2.2 金属的化学性质 学习目录 目录 模块一 知识网络 1 模块二 知识掌握 2 知识点一、金属的化学性质 2 知识点二、金属活动性顺序 5 知识点三、金属锈蚀 7 知识点四、金属的污染与除污 7 【巩固提高】 10 知识重点 模块一 知识网络 模块二 知识掌握 知识点一、金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)： ①4Al＋3O22Al2O3；在氧气中加热比较薄的铝片（巧克力中那么薄的），剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体 ②2Mg＋O22MgO；镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体 ③3Fe＋2O2Fe3O4；铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体. ④2Cu＋O22CuO。铜在空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热 (2)与酸溶液反应 铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量 。 (3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应 ①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为 。反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量 。 ②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量 。 [例题1] （2022秋•萧山区期中）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（　　） ①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸 ②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气 ③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液 ④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化 A．上述图象只有两个正确 B．上述图象只有三个正确 C．上述图象全部正确 D．上述图象全部错误 [例题2] （2023•慈溪市校级模拟）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。 （1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ； （2）下列预测钴的化学性质合理的是 。 A.Co能在O2中燃烧 B.常温时钴易与H2O反应 C.Co能与稀H2SO4反应 D.CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去 （3）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式 。 [例题3] （2023•萧山区校级二模）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。 （1）“”表示 （填写离子符号）。 （2）反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。 [例题4] （2022•诸暨市模拟）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（　　） A．点a时的溶液中暂无金属铜生成 B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明 C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变 [例题5] （2022秋•西湖区校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m 试计算： （1）上表中m的数值是 ； （2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应； （3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 知识点二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把