专题提升Ⅱ 离子共存-2023-2024学年九年级科学上册讲练测（浙教版）

拓展课Ⅱ 离子共存 学习目录 目录 模块一 知识掌握 1 知识点一、共存的条件 1 知识点二、不能共存的离子 1 知识点三、物质共存的隐含条件 2 【巩固提高】 3 知识重点 模块一 知识掌握 判断物质能否在溶液中共存，原因是发生复分解反应而不能共存： 知识点一、共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 知识点二、不能共存的离子 Cl－和Ag＋(AgCl↓) SO42－和Ba2＋(BaSO4↓) OH－ CO32－ HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑) 知识点三、物质共存的隐含条件 (1)pH＜7或酸性溶液，则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 (2)pH>7或碱性溶液，则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与OH－反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 (3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。 [例题1] （2022秋•萧山区期中）常温下，下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（　　） A．、Na+、H+ B．K+、Cu2+、 C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、 [例题2] （2022秋•慈溪市期中）下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．、K+、 C．Cu2+、Cl﹣、 D．Ba2+、Al3+、 [例题3] （2022秋•滨江区校级期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3 [例题4] （2021秋•富阳区期中）下列各组溶液中其离子能在pH＝12的条件下大量共存的是（　　） A．Fe3+，Na+，SO42﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，SO42﹣，NO3﹣ C．Na+，K+，NO3﹣，H+ D．Ba2+，Cl﹣，SO42﹣，NO3﹣ [例题5] （2022秋•海曙区期中）下列实验设计或结论合理的是（　　） A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可同一溶液中大量共存 D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气 [例题6] （2022秋•萧山区校级月考）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式． 离子方程式的书写一般按以下步骤：（以K2SO4与BaCl2反应为例） ①写出K2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ． ②把易溶于水、易离解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣． ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓． ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等． 请回答：（1）下列各组中的离子，在pH＝13的水溶液中能大量共存的是 ． A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ （2）写出稀硫酸和碳酸钠溶液所发生反应的离子方程式 ． （3）写出一个与离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相对应的化学方程式 ． 【巩固提高】 1. （2023•上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　） A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaC