第3章 水溶液中的离子反应与平衡 章末复习方案（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

水溶液中的离子反应与平衡 第三章　 章末复习方案 全维梳理 体验高考 全维梳理 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 体验高考 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 1.(2022·湖北卷) 根据酸碱质子(H＋)理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2Heq \o\al(＋,5)＋NH3===NHeq \o\al(＋,4)＋N2H4，N2H4＋CH3COOH===N2Heq \o\al(＋,5)＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是(　　) A．N2Heq \o\al(＋,5)＞N2H4＞NHeq \o\al(＋,4) B．N2Heq \o\al(＋,5)＞CH3COOH＞NHeq \o\al(＋,4) C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2Heq \o\al(＋,5)＞NHeq \o\al(＋,4) 答案　D 解析　根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子(H＋)的物质是酸，则反应N2H4＋CH3COOH===N2H＋CH3COO－中，酸性：CH3COOH＞N2H，反应N2H＋NH3===NH＋N2H4中，酸性：N2H＞NH，故酸性：CH3COOH＞N2H＞NH。 2．(2022·全国乙)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 答案　B 解析　常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A项错误；常温下溶液Ⅱ的pH＝1.0，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，则＝1.0×10－3，解得＝＝，B项正确；未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C项错误； 常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，Ka＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ的pH＝1.0， 溶液Ⅱ中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ka＝＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，＝1.0×10－3，溶液Ⅱ中c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D项错误。 3．(2021·6月浙江卷) 取两份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的盐酸，另一份滴加0.05 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变