第2章 化学反应速率与化学平衡 章末复习方案（课件PPT）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

化学反应速率与化学平衡 第二章　 章末复习方案 全维梳理 体验高考 全维梳理 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 体验高考 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 返回目录 　 化学 选择性必修1 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2010、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 化学反应速率和化学平衡 1.(2021·辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　　) A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min 答案　B 解析　由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，反应速率越大，A项正确；由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；由图中数据可知，条件①，反应速率为v＝＝＝0.012 mol·L－1·min－1，C项正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为125 min÷2＝62.5 min，D项正确。 2．(2022·辽宁卷)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L－1·min－1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是(　　) A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1 B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)<v逆(Z) C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol 答案　B 解析　反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0 ～ 1 min 内Z的平均生成速率大于0～2 min 内的，故1 min时，Z的浓度大于0.2 mol·L－1，A项正确；4 min时生成的Z的物质的量为 0.15 mol·L－1·min－1×4 min×1 L ＝ 0.6 mol,6 min 时生成的Z的物质的量为 0.10 mol·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生了a mol Y，列三段式： 　　　　　　2X(s)Y(g)＋2Z(g) 初始量/ mol 2.0 0 0 转化量/mol 2a a 2a 平衡量/mol 2.0－2a a 0.6， 根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L－1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108，2 min时Y的浓度为0.2 mol·L－1，Z