3.1.1 强电解质和弱电解质-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第一节 电离平衡 (1) 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 ——强电解质、弱电解质 知识回顾 电解质： 非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 ①NaCl晶体 ②石墨 ③H2SO4(aq) ④Cu ⑤水 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧NH3·H2O ⑨NH3 ⑩KOH(熔融) (11)乙醇 (12) Na2O (13)CO2 (14)CH3COOH (15)AgCl ① 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 ⑨ ⑤ ⑧ 【判断】 ⑩ (12) 单 质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 注意： (11) (13) (14) (15) 电解质和非电解质 4、起导电作用的一定要是电解质自身电离出自由移动的离子 2、单质与混合物既不是电解质也不是非电解质； 3、能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。 强调几点： 1、电解质：酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物 非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、NH3等 像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是电解质；属于非电解质. 5、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液导电不明显 但是在熔化时能导电，也是电解质。 学与问? 部分电器外壳上有禁止触摸标记 （1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么可能会发生触电事故？ 手上的水中含有电解质使水溶液具有较强的导电能力 (2)清洁厕所常用盐酸,为什么不用较安全的醋酸？ 盐酸的去污能力比醋酸强 室温下，分别取10 mL 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸溶液 1.比较它们 pH 的大小 2.试验其导电能力 3.与等量镁条反应 观察、比较、记录现象。 一、强电解质和弱电解质 实验(3-1)： 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L HAc 溶液的 pH 导电能力 与Mg条反应 结论 0.1 mol/L HCl 0.1 mol/L HAc 溶液的 pH 导电能力 与Mg条反应 结论 pH = 1 剧烈，大量气泡 pH≈3 缓慢，少量气泡 灯泡亮 灯泡暗 c(H+) 浓度不同: 盐酸 > 醋酸 室温下，分别取10 mL 0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸溶液 1.比较它们 pH 的大小 2.试验其导电能力 3.与等量镁条反应 观察、比较、记录现象。 一、强电解质和弱电解质 实验(3-1)： 思考：依据数据分析盐酸和醋酸的电离有什么区别? 【结论】盐酸完全电离，醋酸部分电离。 实验数据：pH(HCl)=1 ＜ pH(CH3COOH) ≈3 资料卡片：pH = -lg c(H+) c(H+) = 0.1 mol/L c(H+) ≈ 0. 001 mol/L 盐酸中存在H3O+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H3O+、CH3COO- 和CH3COOH分子 科学家根据电解质在水溶液或熔化时电离程度，将电解质分成强电解质和弱电解质。 8 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里只有部分电离的电解质。 一、强电解质和弱电解质 1.概念： 9 常见强电解质： a.强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 b.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 c.大多数盐类(包括难溶性盐):NaCl、 BaSO4 、AgCl等 d.活泼金属氧化物:Na2O 、 K2O2、MgO、CaO等 常见弱电解质： a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、 CH3COOH 、所有的有机羧酸等 b.弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等 c. 水 d.极少数盐[例:(CH3COO)2Pb] →下列电解质中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2O ⑧ K2O ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨ 11 11 3. CH3COOH 、 NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里它们以什么形式存在？ 强弱电解质与结构的关系 分析与讨论---- 1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里它们以什么形式存在？ 2. HCl是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里HCl以什么形式存在？ 离子键构成的离子化合物 阴、阳离子 共价键构成的共价化合物 H+、Cl— 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 共价键构