第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于密闭容器中的反应，正反应为放热反应，若升高温度，则下列说法错误的是 A．气体的平均相对分子质量减小 B．混合气体颜色加深 C．的转化率减小 D．的体积分数减小 2．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)=0.15 mol·L-1·s-1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是 A．1.5 mol B．2.8 mol C．3 mol D．3.5 mol 3．已知：[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示，以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知正反应为放热反应 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为8∶2 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- 4．某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2 mol M和1 mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（    ） A．20% B．60% C．80% D．90% 5．ILs可使甲醇和CO2直接合成有机碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，包括催化和脱水循环两个过程，使CO2的转化率提高到了40.2%，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．其反应方程式为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O B．ILs降低了活化能，提高了反应速率，不影响平衡移动 C．在催化和脱水循环中甲醇和H2O中存在O－H键的断裂 D．通过循环图可以确定，ILs催化剂的结构为： 6．一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。 反应速率最快的时间段是 A．0～10 min B．10～20 min C．20～30 min D．30～40 min 7．废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。下列说法错误的是 pH 0.100mol/L NH4NO3(mL) 0.100mol/L NaClO(mL) 0.200mol/L H2SO4(mL) 蒸馏水 (mL) 氨氮去除 率(%) 1.0 10.00 10.00 10.00 10.00 89 2.0 10.00 10.00 V1 V2 75 6.0 …… …… …… …… 85 A．V1=2.00 B．pH=1时发生反应:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+ C．pH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO— D．pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准 8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH＞0 B．恒温缩小体积，H2浓度不变 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2 9．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是 A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 10．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间内(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 c(HCl)/(mol·L-1) 温度/℃ 铁的状态 ① 2.0 25 块状 ② 2.5 30 块状 ③ 2.5 50 粉末状 ④ 2.5 30 粉末状 A．④-③-②-① B．①-②-③-④ C．③-④-②-① D．①-②-④-③ 11．，反应，将足量的置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：，；该温度下，纯水存在如下平衡，相对湿度。 下列说法正确的是 A．该容器的相对湿度为50%