第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是（    ） A．常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA C．标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA 2．下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性 C．钠着火可用湿布盖灭 D．和与水反应后溶液均呈碱性 3．下列说法中正确的是 A．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 B．将标况下VL A气体(相对分子质量为M)溶于0.1L水中，所得溶液密度为，则此溶液的物质的量浓度为 C．液态氯化氢、熔融氢氧化钾、固体硫酸钡都是电解质 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 4．下列说法不正确的是 A．Fe的摩尔质量是56 g·mol-1 B．1 mol Cl2的质量是71 g C．1 mol N2的体积一定是22.4 L D．1 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中含有1 mol Na+ 5．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A．分别与铁和铜反应时，失电子数目均为 B．与足量反应时，转移个电子 C．足量和浓盐酸共热可生成个分子 D．晶体中含有的阴离子数目为 6．配制溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B．称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 7．下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．②③④ 8．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 9．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是 选项 A B C D 上层 红棕色 黄绿色 无色 无色 下层 无色 无色 红棕色 黄绿色 A．A B．B C．C D．D 10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 C． D． 11．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（    ） A．L B．L C．L D．L 12．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容 B 检验KCl溶液中的K+ 用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰 C 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．写出下列反应方程式： (1)向氯水中加入石灰石反应方程式为 (2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式 (3)制备漂白粉的反应原理是 (4)过氧化钠和水的反应 14．物质的量是高中化学中常用的物理量，是化学计算中的基本工具。 (1)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是 。 (2)同温同压下，同体积的CO和气体，物质的量之比为 ，密度之比为 。 (3)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。一定温度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 (4)溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 15．根据信息书写指定反应的方程式。 (1)①工业制取漂白粉