第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 A．乙酸钠溶液显碱性 B．常温时，0.1mol•L-1乙酸溶液的pH约为3 C．10mL1mol•L-1乙酸溶液与10mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应 D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸(为弱酸)溶液的弱 2．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较HCl和HClO的酸性强弱 分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小 B 验证Na2S2O3是否氧化变质 在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀 C 证明Fe2+有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去 D 比较K(AgBr) ＜K(AgCl) 向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作会导致实验结果偏低的是 A．配制480mL 1 mol·L-1 NaOH，用托盘天平称取19.2g NaOH固体 B．用酸式滴定管量取浓H2SO4配制100mL 1 mol·L-1 H2SO4，读数时先平视后俯视 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液，定容时俯视刻度线 D．用标准的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶洗净后有少量水残留 4．下列离子方程式正确的是 A．在熔化时 B．硫氢化钠的水解： C．制Fe(OH)3胶体： D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： 5．某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入m g ， 充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是 A．最终得到沉淀的质量大于 B．该饱和溶液质量百分比浓度为： C．最终所得溶液不变 D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： 6．用图中装置进行实验，能达到相应的实验目的的是 A B C D 乙酸乙酯的制备 配制溶液 快速制取少量氨气 测定某溶液的物质的量浓度 A．A B．B C．C D．D 7．将溶液和溶液混合，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。已知：，。下列分析错误的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀 D．向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色 8．高纯碳酸锰在电子工业中被广泛应用，湿法处理软锰矿(主要成分为，还含有少量Fe、Si等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下： 其中除杂过程包括：①室温下，向滤液中加入一定量的试剂X，调节滤液的pH为3.5~5.5； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水()，过滤。已知：室温下，。下列说法正确的是 A．“浸出”时没有发生氧化还原反应 B．“除杂”试剂X可以是MnO C．室温下，“除杂”时调节滤液的pH为4，此时 D．“沉淀”时加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为 9．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是 A．H2CO3的电离：H2CO32H++CO B．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO C．FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+ 10．时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是 A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)＝104.6∶1 D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液 11． 选项 A B C D 目的 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 检查装置气密性 装置或操作 A．A B．B C．C D．D 12．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是 A．核废水可直接排入海洋 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低 C．次氯酸盐消毒剂可与盐酸(洁厕灵)混合使用 D．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效 13．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象与结论 A 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐 B 检验火柴头中是否含有氯元素