专题19 氧、硫及其化合物和环境保护-【一飞冲天】2023年高考化学专题分类（天津专版）

专题十九 氧、硫及其化合物和环境保护 专题十九 氧、硫及其化合物和环境保护 1. (2020·七校联考)向下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的是 ( ) A.Ba(OH)2 B.Na2S C.Ba(NO3)2 D.BaCl2 2.(2022·河东区期末)下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是 ( ) A.浓硫酸和乙醇加热到170 ℃制乙烯 B.常温下浓硫酸和铁制硫酸铁 C.稀硫酸和铜加热制备二氧化硫 D.稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢 3.观察下列实验现象,得出的结论正确的是 ( ) A.向等体积的双氧水溶液中分别加入同样大小的氯化铁和硫酸铜 颗粒,比较二者的催化能力 B.在溴水中通入SO2 气体,溴水褪色,说明SO2 有漂白性 C.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生 钝化 D.在滴有酚酞的苏打溶液中,加入氯化钡溶液后红色褪去,证明苏 打溶液中存在水解平衡 4.(2020· 天 津 一 中 第 三 次 月 考) CuSO4 是一种重要的化工原料,有 关制备途径及性质如图所示。下列 说法错误的是 ( ) A.途 径①所 用 混 酸 中 H2SO4 与 HNO3 的最佳物质的量之比为3∶2 B.与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想 C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③ D.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol 5.(2020·天津一中第五次月考)酸雨的形成是一种复杂的大气化学 和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程 如下: 化石 燃料 化工 生产 火山 喷发 SO2→ 清洁空气 光照 → 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ①SO2 hv →SO2 *(SO2 激发态) ②SO2 * +O2 →SO4 ③SO4+SO2 →SO3 速率0.1%/小时 途径 Ⅰ 酸雨 ↓ 光照 污染空气 → 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ①NOx、CH化合物 hv →·OH+… ②SO2+·OH →HOSO2 ③HOSO2+·OH →H2SO4 途径 Ⅱ 速率0.8%/小时 ↑ 下列有关说法不正确的是 ( ) A.所涉及的变化均为氧化还原反应 B.光照是酸雨形成的必要条件之一 C.污染指数越高形成酸雨的速率越快 D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染 6.(2021·南开中学模拟)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充 入2 mol SO2 和1 mol O2,一段时间后反应:2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3(g) ΔH<0达到平衡,下列有关说法不正确的是 ( ) A.若保持温度和容器体积不变,再充入1 mol SO2(g)达到平衡后 SO3 气体平衡浓度增大 B.若保持温度和容器内压强不变,再充入1 mol SO3(g)达到平衡 后SO3 气体平衡浓度不变 C.已知V2O5 催化该反应的历程: ,由此可知,过 程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响 D.假设平衡时SO3 的物质的量为1 mol,则该反应的化学平衡常 数K 一定为2 7.(2020·河东区一模)《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁 活化过硫酸钠(过硫酸根离子如下图所示)去除废水中的正五价砷 [As(V)]的研究成果,其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常 数的值为NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述正确的是 ( ) A.室温下,中间产物Fe(OH)3 溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为 2.7×10-18 mol·L-1 B.若56 g Fe参加反应,共有NA 个S2O2-8 被还原 C.1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA 个过氧键 D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷 8.(2021·滨海新区三模)实验室用SO2 还原 MnO2 制备 MnSO4。某 同学设计下列装置制备硫酸锰。 (1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为 ;装置B中的试剂为 ;装置C的作用为 。 (2)装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右,温度过高时反应速率 可能减慢的原因: 。 (3)画出E处装置。 9.(2020·七校联考)某研究小组欲探究SO2 的化学性质,设计了如 下实验方案。