专题13 沉淀溶解平衡-【一飞冲天】2023年高考化学专题分类（天津专版）

专题分类 化学 专题十三 沉淀溶解平衡 1.(2020·河西区二模)下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡” 或“盐类水解平衡”无关的是 ( ) A.Mg(OH)2 沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解 B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可观察到溶液变蓝 C.Al2(SO4)3 溶液遇NaHCO3 溶液快速生成白色泡沫 D.含有CaSO4 的水垢经饱和 Na2CO3 溶液浸泡转化为易溶于酸 的CaCO3 2.(2020·部分区二模)下列说法正确的是 ( ) A.常温下,AgCl固体在100 mL 0.01 mol/L NaCl溶液中的Ksp 比在100 mL 0.01 mol/L BaCl2 中的Ksp 大 B.恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)􀜩􀜨􀜑 MHx+2y(s),当容器内气体压强保持不变时,反应达到化学平衡 C.铝-空气燃料电池,以 NaOH 溶液为电解液时负极反应为: Al+3OH--3e-􀪅Al(OH)3↓ D.常温下,相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度 的大 小 顺 序 为:c(Na+)>c(CO2-3 )>c(HCO-3)>c(OH-) >c(H+) 3.已知25 ℃时,CaSO4 在水中的沉淀溶 解平衡曲线如图所示,向100 mL该条 件下的CaSO4 饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol·L-1 的Na2SO4 溶液, 针对此过程下列叙述正确的是 ( ) A.溶液中析出CaSO4 沉淀,最终溶液中c(SO2-4 )较原来大 B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4 )都变小 C.溶液中析出CaSO4 沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO2-4 )都变小 D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO2-4 )较原来大 4.(2021·和平区三模)常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L的KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图 所示(不考虑C2O2-4 的水解)。下列说法正确的是 ( ) A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B.N 点表示AgCl的不饱和溶液 C.向c(Cl-)=c(C2O2-4 )的混合液中滴入AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀 D.Ag2C2O4+2Cl-􀪅2AgCl+C2O2-4 的平衡常数为109.04 5.(2021·河西区期末)已知25 ℃下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。按如图所示进行实验,甲、乙两试管 中溶液分别充分反应后,下列有关叙述不正确的是 ( ) A.甲试管溶液中有沉淀生成 B.乙试管溶液中无沉淀生成 C.乙 中 发 生 反 应 为 Mg2+ + 2OH-􀪅Mg(OH)2↓ D.再向甲中滴入4滴0.1 mol/L FeCl3 溶液会观察到白色沉淀转 化为红褐色沉淀 6.(2021· 河 东 区 二 模)新 制 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 中 存 在 平 衡: Cu(OH)2+2OH-􀜩􀜨􀜑 Cu(OH)2-4 (深蓝色)。某同学进行下列 实验: 下列说法不正确的是 ( ) A.用激光笔照射试管①,能看到明亮的“通路” B.试管④中现象是Cu(OH)2+2OH-􀜩􀜨􀜑 Cu(OH)2-4 中平衡正向 移动的结果 C.试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性 D.对比③和⑤可知Cu(OH)2-4 氧化性强于Cu(OH)2 7.(2021·河东区一模)某小组在验证反应Fe+2Ag+􀪅Fe2++2Ag 的实验中检测到Fe3+,实验过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol/L 硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑 色固体,溶液呈黄色。取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,同 时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间 有关,对比实验记录如下: 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀,溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min 时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) 依据上述实验现象,不能得出的结论是 ( ) A.上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+ B.上层清液中滴加 KSCN 溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含 有Ag+ C.Fe3+产生的原因是酸性溶液中的NO-3 具有氧化性 D.30 min时“白色沉淀量减少,溶液红色加深”的原因可