专题12 盐类水解-【一飞冲天】2023年高考化学专题分类（天津专版）

专题分类 化学 专题十二 盐类水解 焦点1 盐类水解基础知识 1.(2020·实验中学三模)室温下,下列关系或描述正确的是 ( ) A.pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 溶 液 中: c(NH+4)>c(Cl-) B.AgCl在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度:前者>后者 C.0.1 mol/L pH=4.5 的 NaHSO3 溶 液 中:c(HSO-3 )> c(H2SO3)>c(SO2-3 ) D.NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡 2.(2021·部分区期末)已知:H2B􀪅H++HB-,HB-􀜩􀜨􀜑 H++B2-。 室温下,取30 mL 0.1 mol·L-1 某二元酸 H2B,滴加0.2 mol· L-1 NaOH溶液。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol·L-1 的 H2B溶液中有c(H+)=c(OH-)=c(B2-)= 0.1 mol·L-1 B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-) C.当用去的NaOH溶液体积为15 mL时,溶液的pH>7 D.当 用 去 的 NaOH 溶 液 体 积 为 30 mL 时,此 时 溶 液 中 有 c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B) 3.(2020·杨村一中高三模拟)H2S为二元弱酸,20 ℃的pKa1= 6.89,pKa2=14.15(电离常数K 的负对数-lgK=pK)。在20 ℃ 时,向0.1 mol·L-1 的Na2S溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积 变化和H2S的挥发),在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定 正确的是 ( ) A.溶液中c(HS-)=c(S2-)时,c(S2-)+2c(H2S)<c(Cl-) B.溶液呈中性时,c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-) C.溶液pH=6.89时,c(Cl-)>c(HS-)=c(H2S)>c(H+)> c(OH-) D.溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1 时,c(OH-)+c(HS-)+ c(S2-)=c(H+) 4.(2020·新华中学第十二次统练)25 ℃时,向NaHCO3 溶液中滴入 盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述 错误的是 ( ) A.N点溶液可由等体积等浓度的NaHCO3、H2CO3 溶液混合而成 B.25 ℃时,H2CO3 的一级电离常数K(H2CO3)=1.0×10-6.4 C.图中a=2.6 D.25 ℃时,HCO-3+H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6 5.(2019·新华中学模拟)25 ℃时,二元弱酸 H2R的pKa1=1.85, pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1 的NaOH溶液,溶液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列有关说法正确的是 ( ) A.a点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1 mol·L-1 B.b点所示溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-) C.c点溶液中水电离程度大于d点溶液 D.d点所示溶液中:c(Na+)>c(R2-)>c(HR-) 6.(2021·和平区期末)已知KH2PO4 溶液显酸性,溶液中存在平衡: H2PO-4 + H2O 􀜩􀜨􀜑 H3PO4 + OH- ①,H2PO-4 + H2O 􀜩􀜨􀜑 H3O++HPO2-4 ②,HPO2-4 +H2O􀜩􀜨􀜑 H3O++PO3-4 ③。下列有 关KH2PO4 溶液的说法正确的是 ( ) A.向 KH2PO4 溶液中加 Zn,平 衡①左 移,平 衡②和③右 移, c(H2PO-4)增大 B.向 KH2PO4 溶 液 中 加 K3PO4,则 c(H+ )+c(K+ )= c(H2PO-4)+c(OH-)+ 1 2c (HPO2-4 ) C.向 KH2PO4 溶 液 中 加 入 少 量 KOH 溶 液, c(HPO2-4 ) c(H2PO-4) 、 c(OH-) c(H+) 均增大 D.加入氨水至中性,则3c(K+)=c(PO3-4 )>c(H+)=c(OH-) 7.(2021·河西区一模)在25 ℃,草酸(HOOCCOOH)电离常数: Ka1=5.9×10 -2,Ka2=6.4×10 -5。下列说法正确的是 ( ) A.0.1 mol·L-1 HOOCCOOH溶液的pH<1 B.将Na2C2O4 溶液加水稀释时,