专题11 水的电离和溶液酸碱性-【一飞冲天】2023年高考化学专题分类（天津专版）

专题十一 水的电离和溶液酸碱性 专题十一 水的电离和溶液酸碱性 焦点1 水的电离平衡及影响因素 1.(2020·河北区线上模拟)25 ℃时,下列关于pH=3的CH3COOH 溶液的叙述正确的是 ( ) A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1 B.加0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-) =c(Na+) C.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高 D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性 2.(2020·南开区一模)室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下 列分析正确的是 ( ) A.c(NH3·H2O)=10-3 mol/L B.加入少量水,溶液中 c(NH+4) c(NH3·H2O) 增大 C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-3 mol/L D.加入等体积pH=3的盐酸,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH+4)> c(H+)>c(OH-) 3.(2018·河北区一模)下列叙述正确的是 ( ) A.pH=5的 CH3COOH 溶 液 和 pH=5 的 NH4Cl 溶 液 中, c(H+)不相等 B.Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw 均减小 C.0.1 mol·L-1 C6H5ONa 溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)> c(H+)>c(OH-) D.在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中加入 AgCl 固体,溶液中c(S2-) 下降 4.(2020·红桥区线上模拟)25 ℃时,体积均为100 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的两种一元碱 MOH和ROH的溶液中,分别通入 HCl气体,lg[c(OH-)/c(H+)]随通入 HCl的物质的量的变化如 图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化) ( ) A.MOH是强碱,ROH是弱碱 B.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26 C.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-) D.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl 5.(2019·南开区一模)苯甲酸钠( 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COONa ,缩写为 NaA)可 用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A-。已知25 ℃时,HA 的 Ka=6.25×10-5,H2CO3 的 Ka1= 4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了 添加NaA外,还需加压充入CO2 气体。下列说法正确的是(温度 为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) ( ) A.相比于未充CO2 的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2 充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中 c(A-) c(HA)=0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO-3 )+ 2c(CO2-3 )+c(OH-)-c(HA) 焦点2 溶液的pH 1.(2020·河东区一模)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正 确的是 ( ) A.稀释氨水溶液10倍后,其c(OH-)为原来的110 B.pH 之 和 为14的 H2C2O4 与 NaOH 溶 液 混 合:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4) C.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol/L D.将等物质的量的Na2CO3 和NaHCO3 混合溶于水中 c(CO2-3 ) c(HCO-3) <1 2. (2018·红桥区期末)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL, 分别用0.10 mol/L的NaOH溶液或0.10 mol/L的稀氨水滴定得 下图,下列说法正确的是 ( ) A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67% 3.(2020·河北区二模)室温下,下列有关结论正确的是 ( ) A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大,溶液pH减小 B.将 CH3COONa 溶 液 从 20 ℃ 升 温 至 30 ℃,溶 液 中 c(CH3COO-) c(CH3COOH)·c(OH-) 增大 C.向0.1 mol·L-1 的 NaHSO3 溶 液 中 加 入 氨 水 至 中 性,则 c(Na+)+c(NH+4)=2c(SO2-3 )+c(HSO-3) D.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若 pH<7,则H