专题10 弱电解质的电离平衡-【一飞冲天】2023年高考化学专题分类（天津专版）

专题十 弱电解质的电离平衡 专题十 弱电解质的电离平衡 1.(2021·南 开区一模)常温下 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。下列说法正确的是 ( ) A.一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释,所有离子的浓度均减小 B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的氨水反应后pH=7 C.等浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液中阴离子浓度之和,前者 小于后者 D.等浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水分别与NaHCO3 固体 反应,消耗NaHCO3 的量相同 2.(2020·河北区期末)25 ℃时,下列说法正确的是 ( ) A.向 0.1 mol/L CH3COOH 溶 液 中 加 入 少 量 水,溶 液 中 c(H+) c(CH3COOH) 减小 B.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 c(NH+4) c(Cl-) >1 C.pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈 酸性 D.Na2SO3 溶液中:c(Na+)=2[c(SO2-3 )+c(HSO-3)+c(H2SO3)] 3.(2020·和平区一模)25 ℃时,向50 mL含有0.1 mol Cl2 的氯水中 滴加2 mol·L-1 的NaOH溶液,得到溶液pH随加入NaOH溶液 体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.若a 点pH=4,且c(Cl-)= mc(HClO),则HClO的电离平 衡常数为10 -4 m+1 B.若x=100,b 点对应溶液中, c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH C.若y=200,c 点对应溶液中,c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-) +c(HClO) D.b→c段,随NaOH溶液的滴入,c (HClO) c(ClO-) 的值逐渐增大 4.(2019·天津一中第四次月考)下列说法正确的是 ( ) A.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全, 反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO2-4 􀪅BaSO4↓+H2O B.25 ℃ 时,加 水 稀 释 0.1 mol· L-1 NH4Cl,溶 液 中 c(NH+4) c(H+)·c(NH3·H2O) 不断增大 C.用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备1 mol氯气,转移的电 子数均为NA(NA 为阿伏加德罗常数的值) D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、 ③CH3COONH4、④NH3·H2O。其c(NH+4)由大到小的顺序 是①>②>③>④ 5.(2020·河西区线上模拟)25 ℃时,向10 mL 0.10 mol·L-1 的 HA(Ka=1.0× 10-4)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶 液,溶液pH随滴入的V[(NaOH)aq]变化 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.x 点,c(HA)>c(A-) B.y 点,c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.10 mol·L-1 C.z点,c(Na+)=c(A-)+c(OH-) D.水的电离程度,x 点小于y 点 6.对比观察下表数据,从中获得的有关结论不正确的是 ( ) 25 ℃几种酸的Ka HF 6.3×10-4 HClO 4.0×10-8 HCN 6.2×10-10 不同温度下CH3COOH的Ka 0 ℃ 1.66×10-5 10 ℃ 1.73×10-5 25 ℃ 1.75×10-5 A.表中的酸都是弱酸 B.相同温度下不同弱酸的Ka不同 C.电离常数Ka与温度有关,但Ka随温度的变化不大 D.推测常温下可发生反应:NaClO+HCN􀪅NaCN+HClO 7.(2018·河东区二模)常温 下,向 10 mL 0.1 mol· L-1 的某酸(HA)溶液中逐 滴加入0.1 mol·L-1 的氨 水,所得溶液的pH 及导电 能力与加入氨水的体积关系 如图所示。下列说法中不正确的是 ( ) A.HA为弱酸 B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应 C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA) D.a、b、c三点中,b点对应溶液中水的电离程度最大 8.(2020·十二校一模)下列说法正确的是 ( ) A.向NaHCO3 溶液中通入CO2 至pH=7,则c(Na+)=c(HCO-3)+ c(CO2-3 )+c(H2CO3) B.室温下,浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合 溶 液 的 pH =4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2× (10-4-10-10)