专题08 化学反应速率和化学平衡-【一飞冲天】2023年高考化学专题分类（天津专版）

专题八 化学反应速率与化学平衡 专题八 化学反应速率与化学平衡 焦点1 化学反应速率和化学平衡的移动 1.(2020·南开区期末)温度为T ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充 入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)􀜩􀜨􀜑 PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后 达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 ( ) A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol· L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,达到平衡前v正<v逆 D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl5,达到平衡时 PCl5 的转化率小于20% 2.(2021·和平区三模)300 ℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充 入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)􀜩􀜨􀜑 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 ( ) A.前2 min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2 mol/(L·min) B.其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡时Y 的转化率不变 C.当v逆(Y)=2v正(Z)时,说明反应达到平衡 D.该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44 3.(2020·河北区期末)已知:2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g) ΔH< 0,且压强p1<p2。下列图像中曲线变化趋势错误的是 ( ) 4.(2022·南开中学第三次月考)N2O5 在一定温度下可发生反应: 2N2O5(g)􀜩􀜨􀜑 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1 温度时,向密闭容 器中通入N2O5 气体,部分实验数据见下表: 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 ( ) A.500 s内NO2 的生成速率为2.96×10-3 mol/(L·s) B.T1 温度下该反应平衡时N2O5 的转化率为29.6% C.平 衡 后,其 他 条 件 不 变,将 容 器 体 积 变 为 原 来 的 1/2,则 c(N2O5)<5.00 mol/L D.T1、T2 温 度 下 的 平 衡 常 数 分 别 为 K1、K2,若 T1>T2,则 K1>K2 5.(2020·部分区一模)下列有关化学反应原理判断正确的是 ( ) A.若一定条件下,反应H2(g)+X2(g)􀜩􀜨􀜑 2HX(g)达平衡后,压缩 容器,则反应物浓度增大,平衡正向移动 B.已知水合肼(N2H4·H2O)是二元弱碱,能发生类似于多元酸的 电离形式,则在水中它的第二步电离方程式为 N2H+5 +H2O 􀜩􀜨􀜑 N2H2+6 +OH- C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)􀪅2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 D.在一定条件下的 Na2CO3 溶液,若升高温度,则c(HCO-3 )/ c(CO2-3 )减小 焦点2 化学平衡常数 1.(2020·天津一中第三次月考)一定温度下,在一定体积的密闭容器 中加入1 mol气体X和1 mol气体 Y发生反应:X(g)+mY(g) 􀜩􀜨􀜑 nZ(g),图示中的甲为达到平衡后,气体X、Y、Z的体积分数。乙 为将甲平衡后的容器体积扩大一倍,再达到平衡后,X、Y、Z的体积分 数。下列叙述错误的是 ( ) ①m∶n=1∶2 ②平衡时,气体Y的平衡转化率为40% ③此温 度下,该反应的平衡常数K=34 ④ 在甲的平衡体系中加1 mol X 和3 mol Z,Y的平衡体积分数不变 A.① B.①③ C.②③ D.①②④ 2.(2022·和平区期末)某温度下,在2 L的密闭容器中,充入4 mol A 和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)􀜩􀜨􀜑 4C(s)+2D(g),反应 一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是 ( ) A.增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.达平衡后B的转化率为40% C.