内容正文:
第四章 物质结构 元素周期律(B卷)
注意事项:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Br-80
第I卷(选择题)
一、单项选择题(本题共15题,每题3分,共45分。)
1.钚是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A.原子的原子核中含有239个质子 B.、和属于不同的核素
C.与在元素周期表中的位置相同 D.衰变成属于化学变化
2.考古研究中可以用来断定古生物体死亡的年代,可用来分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A.和质子数相同 B.和中子数相同
C.和质量数相同 D.和互为同位素
3.下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4 B.半径:
C.非金属性:Si<C<N D.最低负价:N>O>F
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的主族序数是周期数的2倍,Y的核外电子数是电子层数的四倍,Z元素的金属性在短周期中最强,W与Y位于同一主族。下列说法正确的是
A.简单原子半径: B.Y与Z组成的化合物中不可能含非极性键
C.最简单气态氢化物的热稳定性: D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
5.下列叙述正确的有
①冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③氢键是共价键的一种
④一般来说,对于组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高
⑤某化合物在熔融态时能导电,则该化合物一定是离子化合物
⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定没有离子键
⑧比更稳定,是因为分子间存在氢键
⑨H、D、T互为同位素,、、互为同素异形体
A.3项 B.4项 C.5项 D.6项
6.已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示,且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是
A.M、N的简单氢化物的稳定性:M<N
B.N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性:N>W
C.Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素
D.W的氯化物一定满足8电子稳定结构
7.短周期元素X、Y,若原子半径X>Y,则下列选项中一定正确的是
A.若X、Y均在IVA族,则单质熔点X>Y
B.若X、Y均在VIA族,则气态氢化物的热稳定性X>Y
C.若X、Y均属于第二周期非金属元素,则简单离子半径X>Y
D.若X、Y均属于第三周期金属元素,则元素的最高正价X>Y
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y原子半径是短周期元素中最大的,Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(X)
B.由W、Y 组成的化合物中不含共价键
C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱
9.下列说法中正确的是( )
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒
B.硝酸钾固体中存在和,故硝酸钾固体能导电
C.干冰升华时既有旧键断裂又有新键形成
D.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡不属于电解质
10.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的5种短周期主族元素,其中只有两种是金属元素。三种非金属元素的原子序数之和为15,两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。由这5种元素组成的某化合物Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y常用作塑料阻燃剂,下列说法正确的是
A.W、X、Y的单质均存在同素异形体
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: X> M
C.这5种元素均可以和氯元素形成共价化合物
D.Z5M(YW)3(XY3)5·10W2Y在空气中加热,最终残留的固体为Z2Y2和M2Y3
11.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小:a<b<c<d
B.x的电子式一定是:
C.简单氢化物的沸点:b>d
D.y、w溶于水,破坏的化学键类型完全相同
12.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。
已知:浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是
A.A中湿润的淀粉-