内容正文:
第三章 铁 金属材料
注意事项:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
Cu-64 Br-80
第I卷(选择题)
一、单项选择题(本题共15题,每题3分,共45分。)
1.在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”,铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是
A.铁是黑色的金属 B.用作避雷针是利用铁的导电性
C.铁制容器不能贮存浓硫酸 D.生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的
2.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的试剂是
A.硫酸 B.水
C.盐酸 D.氢氧化钠溶液
3.下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A. B. C. D.
4.春秋初年,我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是
A.室温下,过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2
B.加热时,过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.高温下,铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D.高温下,铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
5.下列叙述不正确的是:①Fe与S混合加热生成Fe2S3;②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应;③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成;④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于刻蚀印刷电路板
A.①③ B.①② C.②④ D.②③
6.下列有关物质性质的叙述错误的是
A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B.检验溶液中FeSO4是否被氧化:取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化
C.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢
D.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4
7.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是
A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B.装置①可用于干燥氢气
C.装置②③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D.加热装置Y前,应先让X反应一段时间,排出装置中的空气
8.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A.用如图装置可以制备Fe(OH)2
B.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
9.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质,下列说法正确的是
A.实验时,应先点燃B处的酒精喷灯,再点燃A处的酒精灯
B.B中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C.B中生成1molH2时,E处有1molCuO被还原
D.碱石灰的作用是吸收水蒸气
10.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H+;②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是
A.氧化性:>Fe3+
B.标准状况下,若有6.72LSO2参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C.反应②中,每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子6mol
D.由上述反应原理推断,K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
11.为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,说法不正确的是。
方案一:镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量;
方案二:称量mg铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中反应,则V≥100
B.方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高
C.方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量
D.方案二中若用空气代替O2进行实验,对测定结果有影响
12.将一颗质量为5.6g的铁钉,在潮湿的空气中放置一段时间后,向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸,充分反应至恰好完全溶解,则盐酸的体积最少可以是
A.67mL B.100mL C.150mL D.200mL
13.已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:
下列说法正确的是
A.A为Fe,B为FeO
B.C→D溶液的颜色变化:由浅绿色到黄色
C.④的离子方程式:Fe+Fe3+=2Fe2+
D.⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
14.8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水