第二章 海水中的重要元素---钠和氯 单元练习（B卷） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中重要元素---钠和氯（B卷） 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 第I卷（选择题） 一、单项选择题（本题共15题，每题3分，共45分。） 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A．干冰可用于在舞台上制造“云雾” B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和铅 C．烟花中蓝色的光来源于钠元素的焰色 D．浓硫酸的脱水性属于物理性质 2．中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 3．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 4．下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥ 5．下列有关溶液配制正确的是 A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏 B．要配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液 6．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．S的摩尔质量为32 g B．1 mol 中含有的氧原子数为 C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 D．1 mol·L NaCl溶液中含有的数目为 7．下列“类比”合理的是 A．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成 B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸 C．金属钠在氧气中燃烧生成，则金属Li燃烧也生成 D．与反应生成和，则与反应生成和 8．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是 A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2 = CaSO3↓＋2HClO B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓ C．向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe3＋ ＋H2S = 2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋ D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH- = CaCO3↓＋ H2O 9．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL，则此时溶液的物质的量浓度为 A．5 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．6.75 mol·L-1 D．6.25 mol·L-1 10．下列关于金属钠的性质叙述，不正确的是 A．钠与硫酸铜溶液反应无法得到铜单质 B．工业上常用电解氯化钠饱和溶液冶炼金属钠 C．钠的燃烧产物Na2O2中的阴阳离子个数比为1：2 D．钠的燃烧产物Na2O2中既存在离子键又存在非极性共价键 11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 中的少量HCl杂质可将气体通