3.3.2水解平衡的影响因素-【备好课】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

化学反应原理 第三节 盐类的水解 第2课时 水解平衡的影响因素 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1、能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。 2、认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的因素。 学习目标 XUE XI MU BIAO 反应条件对盐类水解平衡的影响 反应条件对盐类水解平衡的影响 知识导航 ZHI SHI DAO HANG 本节重点 1 本节难点 2 为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 环节1、课前引入 ‹#› 2、研究盐类水解时，一般从两个方面考虑： 1、盐类水解平衡有什么特点？ 逆，等，动，定，变 影响盐类水解 平衡的因素 一、本身性质 二、反应条件：温度、浓度等 温故而知新 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 温故而知新 Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。 难 易 碱性 CH3COOH CH3COO - + H+ HCOOH HCOO - + H+ 酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。 HCOO-+H2O HCOOH +OH- CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 越大 易 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 思考与讨论 已知：Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，用pH计分别测量物质的量浓度相同的醋酸钠溶液、甲酸钠溶液的pH。 0.1 mol/L pH 类型 离子方程式 生成酸 的酸性 CH3COONa HCOONa 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 8.9 8.4 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- HCOO- + H2O HCOOH + OH- 弱 强 盐 水解 酸 越弱 pH越大 结果 生成OH-越多 水解程度越大 使得 你发现什么规律了吗？ 越弱越水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› H2O H+ + OH- NaA = A- + Na+ A-结合H+的能力越强 水解生成的HA酸性越弱（Ka越小） A-水解程度越大 1、强碱弱酸盐（NaA）的水解： HA + pH值越大 越弱越水解 一、水解平衡的影响因素——本身性质 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› H2O H+ + OH- MCl = Cl- + M+ MOH + 2、强酸弱碱盐（MCl）的水解： M+结合OH-的能力越强 水解生成的MOH碱性越弱（Kb越小） M+水解程度越大 pH值越小 越弱越水解 一、水解平衡的影响因素——本身性质 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 例1、请同学们预测相同浓度的Na2CO3溶液与Na2SiO3溶液的pH大小，并说明理由。 例2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 温故而知新 1 2 4 3 浓度 温度 压强 催化剂 升吸降放 c反↗，正向；c反↘，逆向 c生↗，逆向；c生↘，正向 p↗，向气体体积减小的方向移动 p↘，向气体体积增大的方向移动 只影响速率，不影响平衡 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 环节2、知识精讲 ‹#› 1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 呈酸性 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 2、FeCl3水解反应是吸热还是放热？ 酸 + 碱 盐