第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是 A．将准确量取的浓硫酸注入已盛有水的容量瓶中 B．将浓盐酸在烧杯中稀释、冷却后，全部转移到容量瓶中 C．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解 D．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 2．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量随溶液浓度的变化，见下图。注： c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的总物质的量 下列说法不正确的是 A．由图1可知，Cl2与Cl-结合生成Cl B．由图1可知，在一定浓度范围内，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小 C．由图2可知，在一定浓度范围内，H+对Cl2在溶液中溶解的抑制作用比Na+强 D．若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定减小 3．下列叙述不正确的是 A．合金的熔点一般低于各成分金属，硬度一般高于各成分金属 B．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C．Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 D．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多 4．关于氯气和氯水的性质下列说法不正确的是 A．氯气易液化，可加压转变为液氯储存在钢瓶 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．用pH试纸测定新制氯水的pH，试纸变红 D．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致 5．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制(　　) A．Na2SO4 B．AgNO3 C．NaCl D．AlCl3 6．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有： A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为 B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体含有的原子数为 D．22gCO2与11.2LO2含有相同分子数 7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（    ） A．164 kg B．2.5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol 8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．2.4gMg转化为镁离子时失去的电子数目为0.2NA B．23g金属钠中所含电子数目为NA C．1L0.1mol/L的NaCl溶液中，含离子数之和为0.1NA D．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA 9．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．0.01molMg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA B．2 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,含有CO32－、HCO3－和H2CO3总共2NA个 C．氯气是常见的氧化性单质，每有1mol Cl2参加反应时转移的电子为2 NA D．2.6gC2H2含有的阴离子数为0.1NA 10．将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为(       ) A．32％ B．44％ C．56％ D．88％ 11．下列实验操作中，正确的是 （ ） A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出 12．某溶液中含有下列离子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为 A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+ 二、非选择题（共10题） 13．回答下列相关问题： (1)以下物质：①KClO3晶体；②FeCl3固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦SO2。能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是 。常用澄清石灰水检验CO2气体，反应的离子方程式是 。 (3)写出实验室用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (4)某无土栽