第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、单选题（共12题）

1．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c

C．b点的KW值比a点的KW值大

D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的

2．化学与科学技术、社会发展密切相关。下列有关说法中正确的是

A．古代染坊常用某种“碱剂”来促进丝绸表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，该“碱剂”的主要成分是一种盐。这种“碱剂”可能是草木灰

B．生活中常用的塑料制品、橡胶制品为高分子材料，钢化玻璃、有机玻璃是硅酸盐材料

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．聚乙炔经处理后可形成一种导电塑料，该塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点

3．室温时，在水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中，一定能大量共存的是

A．K+ 、Na+、Cl- 、HCO B．Fe3+ 、Na+、NO、Cl-

C．K+、Na+、 Cl-、NO D．K+、NH、SO 、NO

4．下列解释事实的离子方程式错误的是

A．过量铁粉与稀硝酸反应：

B．亚硫酸氢钠的水解：

C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

5．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（   ）

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B．若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol

C．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

6．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A．该温度高于25 ℃ B．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1

7．下列说法正确的是

A．的氨水稀释10倍，溶液的变为9

B．相同体积、相同浓度的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸溶液恰好完全反应时，氨水消耗的盐酸溶液体积多

C．氨水和盐酸恰好完全反应，溶液显中性

D．相同条件下的NaOH溶液和的氨水导电能力相同

8．常温下，部分弱电解质的电离常数如表：

弱电解质
电离常数

下列说法中正确的是

A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小

B．结合质子的能力：

C．的平衡常数为

D．向溶液中通入的离子方程式：

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在500℃时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NA

B．一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA

C．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣数目为0.1NA

D．将盛有12mL NO的试管倒立在有水的水槽中，再通入5mlO2时试管充满水

10．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．在HCl溶液中：、、、

B．在醋酸溶液中：、、、

C．在氯化钠溶液中：、、、

D．在硝酸银溶液中：、、、

11．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

编号	A	B	C	D
强电解质	Ba(OH)2	盐酸	HClO4	BaSO4
弱电解质	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非电解质	SO2	NH3	Cl2	酒精

 

A．A B．B C．C D．D

12．氟化钡()可用作防腐剂，还可用于制造电机电刷、光纤维、助熔剂等，难溶于水，易溶于酸。以钡矿粉(主要成分为，含有、FeO、MgO等杂质)为原料制备的流程如图所示。已知∶常温下，。