第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量 A．合成氨的反应 B．与稀醋酸的反应 C．焦炭和水蒸气制水煤气的反应 D．生石灰吸潮的反应 2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　) A．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ 3．下列说法正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　②放热反应在常温下一定很容易发生　③浓硫酸溶于水放出热量属于放热反应　④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．只有④ B．只有①② C．①②③④ D．②③④ 4．已知表示吸热反应，表示放热反应。反应()分两步进行：①A+B→X ()；②X→C()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B．C． D． 5．以下属于吸热反应的是 A．NaOH与稀HCl反应 B．Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应 C．Mg与稀HCl反应 D．燃烧反应 6．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定 C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D．已知Ⅰ.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol－1；Ⅱ.。且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为kJ 8．已知：① ② 则由和制取气态甲醇的热化学方程式：为 A． B． C． D． 9．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式： ① ② 则 ，x为 A．-744 B．+744 C．–372 D．+372 10．1g氢气完全燃烧，生成液态水放出142.9kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(气)+ O2(气)= 2H2O(液)+ 142kJ B．2H2(气)+ O2(气)= 2H2O(液)+ 571.6kJ C．2H2+ O2= 2H2O + 571.6kJ D．2H2(气)+ O2(气)= 2H2O(液)-571.6kJ 11．下列关于化学反应与能量，说法不正确的是 A．化学反应一定伴随着能量变化 B．植物的光合作用将太阳能转化为化学能 C．铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升 D．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 12．下列说法中正确的是 A．放热反应都比吸热反应易发生 B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量 C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加 D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应 二、非选择题（共10题） 13．镁是很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体（燃烧热约为1430）。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题： （1）由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的 。 （2）当接通电源引发反应后，切断电源，反应能继续进行，其原因是 。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物MgO和Si具有的总能量。 （3）反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗中加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火