第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述不正确的是 A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种二次能源 C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 2．浓度差电池是指电池内物质变化仅是由一物质由高浓度变成低浓度且过程伴随着吉布斯自由能转变成电能的一类电池。如图所示的浓度差电池示意图，下列有关说法正确的是 A．a极为原电池的负极 B．c为Cu2+交换膜 C．电流计为0时，两极的CuSO4浓度相等 D．转移1mol电子时，右池增重48g 3．下列说法正确的是 A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 B．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的 C．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe－2e－＝Fe2+ 4．有关金属腐蚀的说法中正确的是 A．电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍的多，但腐蚀速度要比化学腐蚀慢得多 B．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而逐渐变暗 C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D．钢铁发生电化学腐蚀时，碳相当于微小原电池的正极 5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 6．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是      A．图I：铁制品上镀铜 B．图Ⅱ：蒸发CuSO4溶液制得CuSO4·5H2O C．图Ⅲ：增大反应物浓度使平衡正向移动 D．图Ⅳ：测定H2C2O4溶液浓度 7．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a为空气，b为N2H4 B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室 D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2 8．下列有关实验说法不正确的是（    ） A．用硫代硫酸钠和稀硫酸反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，通过观察气体放出的快慢来判断化学反应速率的快慢 B．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 C．用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液来测定其浓度，读标准液时开始平视结束俯视，致使测定结果偏小 D．做中和热实验时要氢氧化钠稍过量 9．下列有关电解的叙述正确的是 A．工业上用电解熔融的方法制取时，阳极材料可以是石墨或铁 B．可以用电解熔融的来制取 C．工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D．电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变 10．下列说法不正确的是（    ） A．钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B．钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀 C．外加电流的阴极保护法中钢铁作为阴极而受到保护 D．牺牲阳极的阴极保护法中将锌板换成铜板对钢铁保护效果更好 11．下列说法正确的是（　　） A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大 B．电镀时，通常把待镀金属制品作阳极，镀层金属作阴极 C．常温下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．工业通过反应“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶炼钾、说明钠的金属性强于钾 12．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的H2O解离成H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电解质溶液2一定是碱性溶液 B．充电时，每生成标况下11.2 L O2在阳极可生成65 g Zn C．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA D．放电时，电池总反应为2Zn+ O2+ 4OH-+ 2H2O= 2 二、非选择题（共10题） 13．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。 ② Y电极上的电极反应式为 ③该反应的总反应方程式是： (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ① X电极的材料是 ② Y电