第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 已知：①   ②    ③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 能量 a b c 下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式： C． D．     2．下列说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热大于kJ•mol-1 B．已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ•mol-1和395.0kJ•mol-1，则金刚石比石墨更稳定 C．2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJ•mol-1的两倍 D．已知反应CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量 3．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示 B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol－1 C．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH＞ΔH2 D．1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反应放出的热量大于57.3kJ 4．下列说法正确的是 A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 5．运用盖斯定律分析碳及其氧化物的转化有重要意义。下列说法错误的是 A． B． C．实验中无法直接测定 D．化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 6．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是 A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+a kJ/mol(a>0) D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 8．化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是 A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 D．2 mol气态氢原子的能量低于1 mol氢气的能量 9．以锌锰废电池中的碳包为原料回收的过程中涉及如下反应： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A．碱性锌锰干电池属于二次电池 B． C．反应①的活化能为 D． 10．已知1 mol燃料完全燃烧的数据如下表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇 11．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如表所示(假设O=O可表示中的化学键)。 化学键 H—O O=O H—H O—O 键能 467 498 436 138 若反应过程中分解了，则下列说法错误的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．总反应为 C．过程II有O—O单键生成并放出能量 D．过程III属于放热反应 12．下列热化学方程式正确的是