第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B．100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NA C．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NA D．0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 2．常温下，下列有关溶液的说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．将的溶液加水稀释倍后 C．NaClO溶液中存在 D．的溶液中含有的数目为 3．25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05mol/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为 A．1：20：109：1010 B．1：10：104：109 C．1：10：109：109 D．1：5：5×109：5×108 4．在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A．2：99 B．99：2 C．1：9 D．9：1 5．实验室中下列做法错误的是 A．用碱式滴定管量取溶液 B．用浓氨水、固体NaOH和碱石灰制取少量干燥氨气 C．酸碱中和滴定过程中，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D．实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶解在稀盐酸中，再配制到所需要的浓度 6．下列属于强电解质，且水溶液显碱性的是 A．一水合氨 B．无水乙醇 C．醋酸钠 D．NaHSO4 7．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y的最高正价为+4价 B．简单离子半径：Y>Z>M C．化合物N可促进水的电离 D．Z和M形成的二元化合物中只含有离子键 8．常温下，向浓度为0.1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入盐酸体积的变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。 下列说法正确的是 A．该温度时NH3•H2O的电离常数 B．由水电离出的由大到小顺序： C．由b点到c点的过程中，、的值均增大 D．滴定过程中可能有 9．25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离 B．a点的导电能力比b点弱 C．b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-) D．加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-) 10．常温下，向溶液中滴加溶液，有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是 A．在水中的电离方程式是、 B．当时，则有： C．等体积等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当时，则有： 11．25℃时，在20.0mL0.10氨水中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，下列有关叙述错误的是 A．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 B．滴定过程中始终有 C．M点处的溶液中 D．滴定终点时 12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．标准状况下，5.6L乙酸乙酯中含有分子的数目为0.25NA D．常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NA 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。 (2)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液与加入溶液体积的关系曲线如图所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式 。 Ⅱ.难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸多的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示： 难溶电解质 (3)现将足量分别加入下列四种溶液：①蒸馏水；②盐酸；③溶液，④溶液。充分搅拌后，相同温度下，浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向