第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．用加热NH4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离 2．高炉炼铁是重要的工业过程。1200K时，在某恒容密闭容器中同时发生如下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 注：Kp为用气体分压表示的平衡常数。 若反应达平衡时，体系总压强为1200kPa，下列说法错误的是 A．平衡时，容器中CO(g)和CO2(g)的分压相等 B．1200K时，反应Ⅱ的 C．温度升高，Kp1减小，Kp2增大 D．反应Ⅱ在较低温度下能自发进行 3．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应前后分子的总数不变 B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙 C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性 D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子 4．在恒温恒容的密闭容器中，下列物理量不变时，能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③A的物质的量浓度；④混合气体总物质的量；⑤混合气体平均相对分子质量；⑥V(C)和V(D)的比值；⑦混合气体总质量；⑧混合气体总体积； A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧ 5．在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)+2E(g)反应中，下列情况下，v(A)=0.5mol·L-1·s-1的是（      ） A．v(E)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.0mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.75mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.25mol·L-1·s-1 6．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．活化分子一定能发生有效碰撞 B．反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂 C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞 D．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 7．298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ∆H=-92.38kJ/mol在该温度下，取0.5 molN2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，最后反应放出的热量为 A．等于46.19kJ B．大于46.19 kJ C．小于46.19 kJ D．无法确定 8．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆 B．4min内，CO2的转化率为71.4% C．CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1 D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 9．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：℃时，反应Ⅱ的平衡常数数值为100；℃时，反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡，测得、、的物质的量浓度分别为0.05、0.1、0.1.下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，使用催化剂可以减小，提高反应速率 B．反应Ⅱ中，保持容器体积不变充入可提高原料气的反应速率及平衡转化率 C．由数据可判断反应Ⅱ的温度： D．反应能量如图所示 10．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是： ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色 ⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 ⑦某种气体的百分含量 A．⑤⑦ B．①② C．④⑥⑦ D．②④⑥⑦ 11．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釕催化剂表面合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 A．合成氨反应属于放热反应 B．过程①决定整个合成氨反应的快慢 C．在该反应历程中，与N※反应的是H※ D．选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变