2.1.2 氧化钠和过氧化钠-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 氧化钠和过氧化钠 1 目录 氧化钠与过氧化钠的比较 01 过氧化钠与水 CO2反应的计算 02 习 学 目 标 1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养“社会责任”的核心素养。 NO.1 氧化钠与过氧化钠的性质 钠是典型的金属元素，符合一般金属元素的研究规律： 金属单质 → 金属氧化物 → 碱 → 盐 +O2 +H2O +酸 Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH 回忆上一节课做过的实验 常温下，把钠在空气（氧气）中，会产生氧化钠： 4Na + O2 —— 2Na2O 加热钠，会产生过氧化钠： 2Na + O2 —— Na2O2 氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态有什么特点？ 对比学习 Na2O Na2O2 颜色状态 化合价 构成微粒 氧化物类型 白色固体 淡黄色固体 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 Na+、O2- Na+、O22- ？ ？ 类比学习 氧化钠的性质与氧化钙相似，请思考并写出Na2O与H2O、稀盐酸、CO2 反应的化学方程式。 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O是碱性氧化物！ 【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？ 把1~2 mL水滴入在盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条的伸入试管口，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用 pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验探究——Na2O2 与 H2O 的反应 实验操作 实验现象 结论 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 反应产生____ 用手轻轻触摸试管外壁 试管壁发烫 反应____热 向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 无色酚酞溶液___________ 反应生成____ Na2O2具有_______ O2 放 碱 先变红后褪色 强氧化性 【反应原理】 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色? 资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因 将 Na2O2 投入滴有酚酞的水中， Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。 类比学习 若将水换为稀盐酸，则反应实质： 第一步：复分解反应 Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl 第二步：分解反应 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 总反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑ Na2O2不是碱性氧化物！ 实验：Na2O2与CO2反应 将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入硬质玻璃管中部，并将硬质玻璃管连接到CO2发生装置导气管出口，打开分液漏斗活塞，观察硬质玻璃管中的现象。 现象：脱脂棉燃烧 实验分析 Na2O2与CO2反应生成O2，放出大量的热，达到棉花的着火点，在O2的助燃下棉花燃烧。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意：该反应中O2不加↑！ 对比学习 Na2O Na2O2 颜色状态 化合价 构成微粒 与H2O反应 与盐酸反应 与CO2反应 氧化物类型 白色固体 淡黄色固体 Na2O +1 -2 Na2O2 +1 -1 Na+、O2- Na+、O22- Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+ 2H2O＝4NaOH + O2↑ Na2O + HCl = NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3 + O2 碱性氧化物 非碱性氧化物 从氧化还原角度认识Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ -1 -2 0 化合价升高，失 2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 +O2 -1 -2 0 化合价升高，失 2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 既做氧化剂又做还原剂 因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 Na2