2.1.1 活泼的金属单质——钠-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 1 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。钠的单质可以通过化学反应制得，那么，钠有什么性质呢？ 图1 海水中溶解的盐分含量分布图 2 目录 钠的物理性质 01 钠的化学性质 02 习 学 目 标 1．结合真实情境或实验，了解钠的主要性质，培养“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实际应用，了解钠的应用，培养“社会责任”的核心素养。 NO.1 钠的物理性质 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？ 图2 钠保存在煤油中 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 钠的物理性质(小结) 1.颜色 状态： 银白色固体 有金属光泽 2.密度： 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 3.硬度： 较软（可用刀切开） 4.熔点 沸点： 97.8°C 882.9°C 较低 5.导电 导热性： 良好 (金属的通性) NO.1 钠的化学性质 现象:切开的光亮的金属断面很快地变暗。 原因: 4Na + O2 = 2Na2O (白色) (1)Na与O2反应（常温） ——钠是一种活泼的金属 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中， 以隔绝空气。 钠受热 先熔化 与氧气 剧烈反应 发出 黄色火焰 生成 淡黄色固体 Na在加热条件下与O2反应 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 空气中加热 2Na + O2 ==Na2O2 （过氧化钠） 燃烧 常温下 条件不同 产物不同 点燃或加热 钠的化学性质 1、 和氧气反应 （灰白色） -2 （淡黄色） -1 燃烧 （1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） （3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价） （4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N 资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 原子结构及存在 失1个电子 还原 化合物 NaCl 微观探析，原理探究 【实验2-3】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象。 仔细观察钠与水的反应现象，填写下表： 实验现象 分析结论 浮于水面上 钠的密度小于水 0.971g·cm-3 熔成一个小球 反应放热，钠的熔点低 四处游动 生成气体 发出嘶嘶的响声 反应放热，热的钠使水蒸发 溶液变为红色 生成碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 97.8℃ 浮 熔 游 响 红 【注意】金属钠着火时不能用水， 也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 【实验2-4】 钠和盐溶液的反应 在烧杯中加入一些硫酸铜溶液，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，观察现象。 现象： 有气泡放出, 产生蓝色沉淀 方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 钠与盐溶液： 钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应 反思总结 1. 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先； 2. K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： 4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。 遇酸酸优先，遇盐水在前； 遇碱消耗水，遇氧看条件。 【实验2-5】 钠和酸的反应 在烧杯中加入一些稀盐酸，然后把一块绿豆大的钠放入溶液中，立即用玻璃片盖住烧杯，观察现象。 【实验现象】 钠与盐酸反应比与水反应更加剧烈，有轻微爆炸，生成的氢气可直接燃烧。 2Na+ 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体