2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 1 苏打饼干 胃药---NaHCO3片 生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？ 目录 物理性质的比较 01 化学性质的比较 02 习 学 目 标 1．在研究Na2CO3和NaHCO3的性质过程中，能依据实验目的设计探究实验方案，培养“实验探究与证据推理”的核心素养。 2．通过学习Na2CO3、NaHCO3在生产、生活中的用途，培养“社会责任”的核心素养。 钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？ 碳酸钠 碳酸氢钠 NO.1 物理性质的比较 观察外观 白色粉末 白色细小晶体 Na2CO3 NaHCO3 7 比较溶解性 实验：分别取1g碳酸钠 和 1g碳酸氢钠 溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠 > 8 水溶液酸碱性 说明：碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液都显碱性 并且，碳酸钠 > 碳酸氢钠 9 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 白色细小晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化 结块变成晶体 温度上升 部分溶解 温度下降 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡,有何现象 振荡后全部溶解 仍有部分未溶解 (4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红(较深) 溶液微红 初步 结论： 溶解性：Na2CO3 > NaHCO3。 Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热。 碱性：Na2CO3 > NaHCO3 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗称 纯碱或苏打 小苏打 物理性质 色与态 白色粉末Na2CO3 10H2O白色晶体，易风化 细小白色晶体 溶解性 易溶（溶解度 碳酸钠 ＞ 碳酸氢钠） NO.2 化学性质的比较 与酸反应 剧烈程度：碳酸钠 碳酸氢钠 < 13 现象对比与微观解析 通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。 问题1：碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？ Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。 问题2：写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 思考：初中的时候，我们已经知道碳酸钠可以和澄清石灰水反应，写出该反应方程式。类比碳酸钠，你认为碳酸氢钠能与澄清石灰水反应吗？该如何验证？ 【拓展实验】向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并用方程式进行解析。 现象：有白色沉淀生成。 2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 或：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 热稳定性 （1）实验装置 （2）反应过程 结论：加热条件下，碳酸钠比较稳定， 碳酸氢钠容易分解 17 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 △ 盐 Na2CO3 NaHCO3 分别加热 Na2CO3和NaHCO3，观察现象 初步结论 无明显现象 试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。 碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解 NaHCO3 50℃开始分解， 270℃完全分解。 Na2CO3 1744℃开始分解。 热稳定性 1.碳酸氢钠干粉灭火剂灭火原理是什么？ 2.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，我们发现，加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。你知道原因是什么吗？请用化学方程式解析。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 △ 学以致用 【例题1】下图装置为本实验的改进装置“套管实验”，下列说法正确的是( ) A.X是碳酸钠,Y碳酸氢钠 B.碳酸钠和碳酸氢钠的位置可以对调 C.反应一段时间后，图中A处澄清石灰水变浑浊 D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定 Y X A 【思考