第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25mol/L·min)，下列说法正确的是 A．2min时，v(A)=0.125mol/L·min B．2min时，B的物质的量为0.75mol C．x=1 D．反应前后容器内气体的压强之比为1：2 2．据文献报道，Pd—Mg/SiO2催化CO2与H2生成CH4的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中，镁的价态不变 B．图中碳的价态只有2种 C．MgOCH3是反应的中间体 D．总反应为CO2+4H2CH4+2H2O 3．分别在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。容器甲中反应进行至5 min时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。 容器 温度℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol n(A) n(B) n(D) n(D) 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 乙 500 4.0 a 0 2.0 丙 600 2.0 2.0 2.0 2.8 下列说法不正确的是 A．a = 2.2 B．甲容器中反应物的半衰期小于187.5 s C．若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率相应减小 D．正反应为吸热反应 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 比较Mg、Al的活泼性 探究催化剂对反应速率的影响 验证甲烷与氯气在光照下发生化学反应 制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 5．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是 A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物H2O2生成 C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中C3N4可降低反应的活化能 6．用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A．实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B．实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C．实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D．实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 7．制备水煤气的反应    ，下列说法正确的是 A．该反应在低温下能自发进行 B．恒容下，升高温度，混合气体的密度保持不变 C．恒温下，增大总压，(g)的平衡转化率不变 D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数保持不变 8．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④＜③=②＜① B．④>③>②>① C．④>③=②>① D．①>②>③>④ 9．下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 10．已知：A(g)+2B(g)2C(g)    △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I。在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2时改变的条件可能是升温 B．平衡常数K：K(II)＞K(I) C．平衡时A的体积分数A%一定有：II＞I D．t2～t3时反应向正反应方向移动 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开啤酒瓶盖时会从瓶口逸出气体 C．对，减小容器体积，气体颜色变深 D．久置的氯水pH逐渐减小 12．将3.0molA和1.5molB在3L的容器中混合并在一定条件发生反应2A(g)+B(s)⇌2C(g)  ΔH=-akJ·mol-1，经2s后测得C的浓度为0.3mol·L-1，则下列计算正确的是 A．用A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1