第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（    ） A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1 B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3 D．图3表示的反应：同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是 A．该反应中，热能转化为生成物的内部能量 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．化学变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化 D．该反应可以设计成原电池装置 3．键能是指化学键断裂或形成时所吸收或释放的能量。已知键的键能为，键的键能为，键的键能为，热化学方程式的是 A． B． C． D． 4．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差 B．测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测溶液的温度，测得中和热的偏大 C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同 D．在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器 5．下列关于化学反应的反应热的描述中正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 B．和反应的中和热，则和反应的中和热 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 6．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．只要有能量变化的都是化学变化 D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 7．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．铝和二氧化锰在高温下反应 C．稀硫酸与NaOH溶液反应 D．石灰石在高温下分解 8．白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示, 已知相关化学键的键能(断裂1 mol化学键所需的能量):P－P键198 kJ/mol、P－O键360 kJ/mol、O=O键498 kJ/mol。则62g白磷(P4)发生反应:P4(白磷)+3O2 P4O6时的能量变化为 A．放出热量1638 kJ B．放出热量819 kJ C．放出热量126 kJ    D．吸收热量126 kJ 9．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝－72.8 kJ·mol－1。下列叙述正确的是 A．该反应中化学能全部转化为热能 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)  △H<－72.8 kJ·mol－1 10．关于如图的说法不正确的是 A．2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量 C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应 D．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 11．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： H2 (g) +O2(g) = H2O (l)                   △H = -285.8 kJ /mol CO(g) +O2(g) = CO2(g)                     △H = -283 kJ /mol C8H18 (l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)      △H = -5518 kJ /mol CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)           △H = -890.3 kJ /mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g) 12．下列说法或表示方法正确的是 A．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5