第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关配制100mL1.0mol/L NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是 A． B． C． D． 2．下列叙述正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．将少量Na投入到CuSO4溶液中，有红色固体生成 C．Na与H2O反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．金属钠着火后可以用泡沫灭火器灭火 3．能正确表达下列反应的离子方程式为 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 4．如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是 A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C． D．浓硫酸 5．离子方程式正确的是 A．碳酸钙与盐酸：CO＋H＋＝CO2＋H2O B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2O C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2O D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O 6．对于反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法中正确的是 A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2mol Na2O2参加反应时电子转移的数目为4NA个 D．每18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 7．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是 A．钠的密度比水大 B．钠着火可用水浇灭 C．Na2O2可以露置于空气中保存 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 8．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是（   ） A．Na和O2 B．Na2O2和CO2 C．Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液 D．CO2和Ca(OH)2溶液 9．常温下，20滴水的体积约为1mL，水的密度为1g/mL，1滴水中有a个水分子，那阿伏加德罗常数可表示为 A．20a B．360a C．a D．18a 10．下列有关操作或判断正确的是 A．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 D．用pH试纸测得次氯酸钠溶液pH为10 11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 12．某同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL4mol/L的NaClO消毒液。下列说法错误的是 A．如图仪器中，有四种是不需要的，但还需另外二种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制 C．定容时，俯视液面则配制的溶液浓度偏大 D．需要称量的NaClO固体质量为149.0g 二、非选择题（共10题） 13．溶质的质量分数 (1)定义： 。 (2)定义式： 。 (3)20%的NaCl溶液可表示 。 14．钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识完成下列各题。 (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。 A．石蜡封存 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象 。 (3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为 。请写出发生反应的化学方程式： 。 (4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理： 。 15．(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是 ，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是 ，还需进一步确认的离子是 。 (2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是 mol；某硫酸钠溶液中含有