第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定条件下，将2 mol A和1 mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5s时测得气体压强是反应前的。则x为 A．1 B．2 C．3 D．条件不足，无法计算 2．氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：  时，将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．， B．加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率 C．时， D．时，改变的条件可能为降低温度 3．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法正确的是 A．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7 B．该反应过程中浓度不变 C．与均在该反应过程中起催化作用 D．甲酸在作用下的分解反应放出热量 4．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是 A．减压 B．增压 C．升温 D．加催化剂 5．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（    ） A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO4 6．将11.2 g铁粉投入到盛有100 mL 、3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，4 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是 A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 7．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1，下列有关说法错误的是 A．此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率 B．合成氨正反应的△S<0 C．使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率 D．中含有配位键 8．反应分两步进行：Ⅰ.，Ⅱ.，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在和测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是 A． B．反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C．升高温度总反应速率一定增大 D．反应中只有部分分子发生有效碰撞 9．一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减慢反应速率，又不影响氢气的物质的量的是 ①加入硝酸钠溶液    ②加入少量氢氧化钠固体    ③适量减少锌(反应完仍然有剩余)   ④加入醋酸钠固体    ⑤加入适量硫酸锌溶液 A．①②⑤ B．④⑤ C．②④ D．①④⑤ 10．“碘钟实验”中涉及反应。已知在含、和的混合溶液中，上述反应的反应机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列说法错误的是。 A．改变的浓度，反应的热效应不会发生变化 B．上述反应进程中反应速率由步骤①决定 C．的逆反应为吸热反应 D．不加入时，该可逆反应的正反应的活化能比逆反应的活化能大 11．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是 A．v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B．v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1 C．v(N2)=0.4mol•L-1•s-1 D．v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1 12．甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa下，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是b和d B．由图可知该反应的 C．M点对应温度下，H2S的转化率约为33.3% D．950℃时，H2的体积分数为60% 二、非选择题（共10题） 13．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为 。 14．NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。 请回答下列问题： (1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选，填字母)。 A．NH3和NO浓度相等 B．NO百分含量保持不变 C．容器中气体的压强不变 D．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 (2)当该反应处于平