第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．密闭容器进行如下反应：    △H，A、C的质量分数(ω)、压强(p)、温度(T)和时间(t)的关系如图甲(恒温)和图乙(恒压)所示。下列说法正确的是 A．， B．， C．平衡常数K：， D．若只改变压强，B的转化率减小 2．下列有关化学反应速率说法正确的是 A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变 B．0.1mol/L的溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率 C．合成的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率 3．反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)（正反应为吸热反应）的平衡体系中，下列关系中正确的是（     ）（图中AB3%为体积百分数，v为反应速率） A． B． C． D． 4．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即S=klnΩ(k为Boltzmann常数，Ω为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序不正确的是 A．相同质量时：C(s，金刚石)＞C(s，石墨)＞C(s，富勒烯) B．1molSO2(g)>lmolCO2(g)＞1molO2(g)＞1molH2(g) C．2molH2O(g)＞1molH2O(g)＞lmolH2O(1)＞1molH2O(s) D．1molCH3CH2CH3(g)＞lmolCH3CH3(g)＞lmolCH4(g) 5．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO  气体，一定条件下发生可逆反应 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25℃、80℃时的平衡常数分别为 5×104 和 2，下列说法正确的是 A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B．80℃时，测得某时刻 Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v(正)＜v(逆) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再加入少量的 Ni(s)，CO 的百分含量将增大 6．向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：    ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 C．℃时，反应的平衡常数： D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 7．图1是两个容积均为的恒容容器，现向甲中充入、，乙中充入、，相同温度下发生反应：实验测得容器乙中随时间t的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．平衡时甲容器中A的转化率为50% B．反应达平衡时，两容器中平衡常数：K甲＞K乙 C．将乙容器升温可使两容器内各物质的体积分数相同 D．平衡时甲中0.5mol/L＜c(A)＜1mol/L 8．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是 A．达平衡后，若升温，平衡左移 B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变 C．化学方程式中a＋b＞c＋d D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动 9．对于化学反应：2SO2+O22SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为 A．1：2：2 B．2：1：2 C．2：2：1 D．1：1：2 10．下面四个选项中能证明可逆反应N2+3H2 ⇌2NH3达到化学平衡的是 A．v正(N2)=v正(H2) B．v逆(N2)=v逆(H2) C．v正(N2)=v逆(N2) D．v正(N2)=v逆(H2) 11．将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(正反应放热)，得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 平衡常数 /mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列说法不正确的是    A．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．T1、T2的关系：T1＞T2 C．K1、K2的关系：K2＞K1 D．t小于6 12．下列说法正确的是   A．同一物