第2课 第6课时 化学反应的调控 -【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第2课 第6课时 化学反应的调控 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 2．知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要作用。 1．能从宏观与微观结合的视角，运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，分析评估化学反应条件的选择和优化。 2．能从限度、速率、平衡等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析，解决生产、生活中的化学问题，形成节约成本、循环利用、保护环境等观念。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、合成氨反应的限度 1.反应原理 已知在 时， 的 ， 。 2.反应特点 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3.有利于合成氨的条件 a.外界条件：⑦ 温度、⑧ 压强，有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 b.投料比：温度、压强一定时， 、 的体积比为⑨ 时平衡混合物中氨的含量最高。 二、合成氨反应的速率 1.提高合成氨反应速率的方法 ① ② ③ ④ 2.浓度与合成氨反应速率之间的关系 在特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为 ，由反应速率与参与反应的物质浓度的关系式可知：⑤ 或 的浓度，⑥ 的浓度，都有利于提高合成氨反应的速率。 三、合成氨生产的适宜条件 1.合成氨反应适宜条件分析 （1）选择合成氨生产条件时，既不能片面地追求高① ，也不应只追求高② ，而应该寻求③ 的反应条件。 （2）考虑原料的④ 、未转化的合成气（氮气和氢气）的⑤ 、⑥ 的综合利用等。 2.合成氨的适宜条件 影响因素 选择条件 （1）温度 反应温度控制在⑦ 左右 （2）物质的量 、 投料比⑧ （3）压强 （低压、中压和高压） （4）催化剂 选择⑨ 作催化剂 （5）浓度 使气态 变成液态 并及时分离出去，同时补充 、 预习检测 1．已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2+3H2⇌2NH3的平衡常数为 A．4 B．2 C．1 D．0.5 2．下列关于硫酸工业和合成氨工业说法错误的是 A．都采用了高压 B．都使用了催化剂 C．生产流程中都有造气和净化 D．都使用了热交换器 3．在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)     ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A．SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B．该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C．SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D．为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 4．下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是 A．硫酸工业中，为使黄铁矿充分燃烧，可将矿石粉碎 B．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 C．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用循环操作 D．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 5．关于工业合成NH3的说法中不正确的是 A．适当加压可提高氨的产率 B．加入催化剂可以加快反应速率 C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高 D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率 6．德国化学家哈伯发明了以低成本制造氨的方法，大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．②⑤ ( 探究提升 ) ( 03 ) ►环节