第2课 第5课时 化学反应的方向-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第2课 第5课时 化学反应的方向 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．知道化学反应是有方向的，了解焓变和熵变的概念。 2．知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 3．能用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 1．能从焓变、熵变和自由能角度建立判断化学反应自发进行方向的思维模型，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论。 2．认识反应条件对化学反应的影响，能根据实验现象和数据概括自发反应的条件、特征和规律。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、自发过程和自发反应 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助于 就可以 的过程。 (2)特点：体系趋向于从 状态转变为 状态。在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。 2．自发反应：在给定条件下，可以 地进行到显著程度的化学反应。 二、化学反应进行方向的判据 1．焓判据 放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 2．熵判据 (1)熵 用来量度体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为 。 (2)熵增原理 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 (3)熵判据 体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 【答案】一、1．(1)外力 自发 (2)高能 低能 有序 无序 2．自发 二、1．降低 焓变 2．(1)混乱 混乱 S (2)增 > (3)增加 熵增 熵变 预习检测 1．下列反应或过程没有自发性的是 A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气 C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水 【答案】B 【解析】A．煅烧石灰水的反应是一个熵增焓增的反应，高温下可自发进行，A不符合题意； B．水分解成氢气与氧气的反应不能自发进行，在外接电源的作用下电解，B项符合题意； C．双氧水在催化作用下自发分解，C不符合题意； D．常温下，冰融化为水为自发过程，D不符合题意； 故选B。 2．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 B．，低温下能自发进行 C．电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 【答案】B 【解析】A．知道了某过程有自发性之后，不一定能确定该过程是否一定会发生，反应的发生还与外界条件有关，故A错误； B．，该反应是放热反应，熵变减小的反应，因此在低温下能自发进行，故B正确； C．电解水可以得到氢气和氧气，该反应是吸热反应，熵增的反应，因此在高温下水的分解反应是自发反应，故C错误； D．溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故D错误。 综上所述，答案为B。 3．下列反应的焓变和熵变与图示过程相符的是 A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s) B．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) C．2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g) D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) 【答案】C 【解析】打开可乐瓶时，产生大量气泡，在由溶液到逸出气体过程中，溶解是放热，则逸出是吸热，则ΔH＞0，气体增多，则ΔS＞0。 A．2Na(g)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)，该反应是化合反应，ΔH＜0，气体减少，ΔS＜0，A不符合题意； B．N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)，该反应是化合反应，ΔH＜0，气体减少，ΔS＜0，B不符合题意； C．2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g)＋O2(g)，该反应是分解反应，ΔH＞0，气体增多，ΔS＞0，C符合题意； D．Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH＜0，气体增多，ΔS＞0，D不符合题意； 故选：C。 4．对于反应2H2O2⇌2H2O+O2，在任何温度下可自发进行的原因是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据，反应能自发进行，故在任何温度下可自发进行的原因是、； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 B．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 【答案】A 【解析】A． ，这个反