第2课 第4课时　影响化学平衡的因素-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版2019选择性必修1）

第2课 第4课时　影响化学平衡的因素 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断平衡移动的方向。 3．能根据温度、浓度、压强对化学平衡的影响，推测平衡移动的方向及相关物理量的变化。 1．从宏观与微观相结合的视角分析外界条件变化对化学平衡的影响，解释或预测化学平衡的移动方向。 2．能根据外界条件对化学平衡的影响，设计实验方案，独立完成实验，收集实验证据，基于现象和数据进行分析，并得出结论。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 1．化学平衡移动 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变 、 、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。 (2)平衡移动方向的判断 (3)图示 ( 正 = 逆 正 > 逆 正 逆 ´ 正 = ´ 逆 反应开始 尚未平衡 化学平 衡状态 正向或 逆向移动 新的化学平衡状态 建立新 平衡 化学平衡移动 ) 2．外界条件对化学平衡的影响 (1)浓度 ①对于平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，加入稀H2SO4，c(H＋)增大，溶液颜色变为 色，平衡向 反应方向移动，加入NaOH溶液，c(H＋)减小，溶液颜色变为 色，平衡向 反应方向移动。 ②对于平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加饱和FeCl3溶液，平衡向 反应方向移动，溶液颜色变 。 ③影响规律 a．增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动。 b．增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。 (2)压强 ①适用对象：有 参加的可逆反应。 ②影响规律 当其他条件不变时： a．若为体积不等的反应 增大压强，平衡向气体体积 的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。 b．若为等体积反应 增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均 移动。 (3)温度 ①对于2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，将NO2球放入冰水中，红棕色变 ，平衡向 反应方向移动；放入热水中，红棕色变 ，平衡向 反应方向移动。 ②影响规律 升高温度，平衡向 方向移动； 降低温度，平衡向 方向移动。 (4)催化剂 催化剂对化学平衡 ，原因是催化剂 程度地改变正、逆反应速率。但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。 3．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 这种改变的方向移动。 【答案】1．(1)浓度 温度 (2)正反应 逆反应 2．(1)①橙 逆 黄 正 ②正 深 ③ a 正反应b逆反应 (2)①气体② a．减小 增大 b．不发生 (3)①浅 正 深 逆 ② 吸热 放热 (4)无影响 同等 3．减弱 预习检测 1．恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．及时分离 D．充入一定量 【答案】D 【解析】A．升高温度，反应速率增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故A不符合题意； B．使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，故B不符合题意； C．及时分离HI(g)，平衡正向移动，但正反应速率不增大，故C不符合题意； D．充入一定量的氢气，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，故D符合题意； 答案为D。 2．下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热颜色变黄 C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误； B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确； C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误；