第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．pH可以表述溶液的酸碱性，下列说法正确的是（  ） A．pH=0的溶液不存在 B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5 C．25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比是1∶10 D．pH=11的氨水和pH=11的溶液中，由水电离产生的c(OH)均为 2．钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下： 已知废渣中含有Fe(OH)3。下列说法错误的是 A．“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡 B．为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施 C．“中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO3 D．废渣经过加工可用来生产油漆或涂料 3．下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性：Cu2+＞Fe3+ B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+ D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 5．某温度下，和的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．从c点到d点，溶液中增大 (其中、分别代表相应的酸和酸根离子) B．a点溶液中， C．曲线II代表溶液 D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 6．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是 A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小 C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+) D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2 7．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是(　　) 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH C Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和NaCl溶液 浓硫酸 D NO2 浓硝酸 铜屑 H2O 固体NaOH A．A B．B C．C D．D 8．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．c点对应的溶液的pH=7 B．b、d两点对应的溶液的pH相同 C．从a点到d点，水的电离程度一直增大 D．b点对应的溶液中， 9．常温下，下列说法不正确的是 A．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1 B．已知HA的电离常数Ka＝1×10－8，等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．将a mol/L氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，溶液呈中性，则NH3·H2O的电离常数Kb为 D．已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=2.79×103 10．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5 NA B．常温常压下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个 C．1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸，电子转移数可能是2 NA D．在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1 NA 11．下列离子方程式书写正确的是 A．氧化铜溶