第2章《化学键 化学反应规律》检测题—2022-2023学年下学期鲁科版（2019）高一化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题 1．常温下，在一个密闭容器中盛有SO2和O2，它们的起始浓度分别是0.8 mol /L和0.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成SO3，10 min后测得SO3的浓度是0.6 mol /L，则在这10 min内SO2的平均反应速率是（　　） A．0.06 mol /（L·min） B．0.03mol /（L·min） C．0.01 mol /（L·min） D．0.02mol /（L·min） 2．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO 3．下列反应为吸热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．盐酸和氢氧化钠溶液反应 C．焦炭在高温下与水蒸气反应 D．铝热反应 4．2019年诺贝尔化学奖获得者Whittlingham博士用二硫化钛()与锂造出了锂电池的雏形。Ti的一种核素为，下列有关的说法错误的是 A．原子序数为22 B．质子数为26 C．中子数为26 D．质量数为48 5．下列物质中，通过共价键形成的化合物是 A．MgO B．HCl C．Ar D．NaCl 6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．如图II所示的反应为吸热反应 7．下列说法不正确的是 A．热化学方程式中的与该方程式中的计量数有关 B．旧化学键的断裂和新化学键的形成都需要吸收能量 C．燃烧热和中和热都属于反应热 D．一个化学反应不属于放热反应，一定属于吸热反应 8．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是 A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键 C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．CO2的电子式是 9．已知反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，其中1mol H-H键断裂吸收436kJ的能量，1molN-H键断裂吸收391kJ的能量，1mol N≡ N键断裂吸收946kJ的能量，则生成2molNH3需 A．吸收能量92kJ B．放出能量92kJ C．放出能量30. 67kJ D．吸收能量30.67kJ 10．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．H2O2 B．Na2O2 C．NaOH D．NH3 11．下列说法正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量的变化 B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)    △H<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量 12．已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2 mol/(L·s)，则以C的浓度变化表示的反应速率为 A．1 mol/(L·s) B．3 mol/(L·s) C．4 mol/(L·s) D．2 mol/(L·s) 13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经2min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1。下列说法不正确的是 A．2min后，测得A的转化率为33.3% B．反应开始前容器中的A、B的物质的量各为4.5mol C．2min内，用B表示的化学反应速率ν(B)=0.25mol•L-1•min-1 D．x的值为4 14．汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(N2)/mol·L-1 0.46 0.46 0.92 c(O2)/mol·L-1 0.46 0.23 0.92 下列判断不正确的是 A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B．平衡时，N2 的转化率：甲＞乙 C．平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D．平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1 15．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达正确的是 A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 B．II是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C．c是一定条件下，向