5.3利用化学方程式的简单计算课堂作业设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

参考答案与解析 1.答案　B　根据质量守恒定律知，生成C的质量为25 g-10 g+5 g=20 g； 设化学方程式为aA+bB cC，则 aA　+　bB 　cC 30a　　20b　　 80c 15 g　　5 g　　　 20 g ， 可得出a∶b∶c=2∶1∶1，则反应的化学方程式为2A+B C。 2.答案　B　根据质量守恒定律知，反应生成氧气的质量为15.8 g-14.8 g=1 g；设反应的高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316　　　　　　　　　 32 x　　　　　　　　　　　　　1 g 　　x=9.875 g 高锰酸钾部分反应，则剩余的固体是未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。 3.答案　B　参加反应的B的质量为4.4 g+2.7 g-2.3 g=4.8 g； 设B的相对分子质量为x。 A+3B 2C+3D 　 3x　　 88 　 4.8 g　4.4 g 　x=32。 4.答案　C　乙增加的质量为54 g-10 g=44 g，丙增加的质量为37 g-1 g=36 g，丁减少的质量为25 g-9 g=16 g；根据质量守恒定律可知，甲减少的质量为44 g+36 g-16 g=64 g，所以参加反应的甲与丁的质量比为64 g∶16 g=4∶1，甲的相对分子质量是丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为2∶1。 5.答案　D　设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为p。 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 156　 88　 212　 32 z　　 13.2 g　 y　　 p z=23.4 g，y=31.8 g，p=4.8 g。 若x=4.8，则二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，A说法错误。x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8 g，B说法错误。x=7.6时，设生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n。 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2　　差量 　　　　88　　 32　 　88-32 　　　　n　　　 m　　 13.2 g-7.6 g m=3.2 g，n=8.8 g。 若x=7.6，则参加反应的二氧化碳有剩余，Na2O2没有剩余，C说法错误。若x=7.6，气体M中氧气的质量为3.2 g，二氧化碳的质量为7.6 g-3.2 g=4.4 g，则气体M中CO2与O2的质量比为4.4 g∶3.2 g=11∶8，D说法正确。 6.D　红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(31×4)∶(32×5)∶(142×2)=31∶40∶71，故选D。 7.D　由化学方程式可得 X+2Y 2Q　+　R 36　 44 b g　 4.4 g 　b=3.6 根据质量守恒定律可得，a=4.4+3.6-1.6=6.4，则a∶b=6.4∶3.6=16∶9。 8.C　由题意可知，固体减少质量即生成氧气的质量；设生成1.6 g 氧气需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 1.6 g 　x=15.8 g 已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率为 ×100%=79%。 二、计算题 9.答案　(1)H2O (2)解：设生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为x。 CO2+3H2 CH3OH+H2O 44　　　　　　　32 x　　　　　　　 96 g 　x=132 g 答：生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为132 g。 解析　(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X的化学式为H2O。(2)根据二氧化碳转化为甲醇的化学方程式，由生成甲醇的质量可以计算消耗二氧化碳的质量。 10.答案　(1)2　2 (2)解：设71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为x。 2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl 　　　　71　　 135 　　　　71 g　　 x 　x=135 g 答：71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为135 g。 解析　(2)根据反应的化学方程式，由氯气的质量可以计算生成的二氧化氯的质量。 11.答案　(1)9.6 (2)错误 解：设生成KCl的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 　　　　　　　149　 96 　　　　　　　x　 9.6 g 　　x=14.9 g 答：生成KCl的质量为14.9 g。 解析　(1)根据质量守恒定律，完全反应后生成的氧气质