第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A．三种化合物中B最稳定 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．反应CB的活化能为E4 D．整个反应的△H=(E2+E4)-(E3+E1) 2．在下列各说法中，正确的是 A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 C．Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 4．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1 D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y) kJ·mol-1 5．已知三种气体燃烧的热化学方程式如下。下列有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A． B．气化为放出热量 C． D．乙炔燃烧的火焰温度比乙烯高，是因为其燃烧热的值比乙烯的大 6．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 7．各图中，表示反应是吸热反应的是 A． B． C． D． 8．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．环形玻璃搅拌棒可用铜质材料代替 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．测量盐酸的温度计要用水清洗后再测量NaOH溶液的温度 D．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ/mol的热量 9．下列关于反应热的叙述正确的是 A．在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热 B．1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热 C．表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个 D．所有物质的燃烧热其ΔH均小于0 10．已知： 下列说法正确的是 A．异丁烷的燃烧热为 B．正丁烷所具有的能量低于异丁烷，更稳定 C．正丁烷和异丁烷分子中键的键能完全相同 D．异丁烷转化为正丁烷的过程，需要吸收的热量 11．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝-92.4 kJ·mol－1将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热46.2 kJ C．已知氢气的燃烧热为286 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2