第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列过程中需要加快反应速率的是 A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．塑料老化 2．在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是 A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释 3．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” B．分离器中的物质分离操作为过滤 C．膜反应器中，增大压强有利于提高化学反应速率和HI的平衡转化率 D．碘循环工艺的总反应为 4．下图是反应A2(g)+3B2(g)2C(g)  △H＜0。的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 5．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液更偏向黄色，可以在溶液中加入 ①H＋②OH-③K＋④ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（     ） A．在任何条件下，同一个反应的化学平衡常数是相同的 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化 D．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关 7．已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ C．一定等于92.0kJ D．不能确定 8．合成氨的反应为：3H2+N22NH3的叙述中，错误的是 A．该反应为可逆反应 B．温度降低会使化学反应速率减慢 C．该反应无法达到平衡状态 D．加入催化剂有利于加快化学反应速率 9．以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 10．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g) B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min) C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 11．造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是 A．NO2是该过程的中间产物 B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．使用催化剂是为了提高反应的速率 D．该催化剂转化的总反应方程式：2NO+O2+4CO4CO2+N2 12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集 B．工业合成氨在高温条件下进行 C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情 二、非选择题（共10题） 13．某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)： （1）该反应的化学方程式为 ； （2）下列说法正确的是 ； A．2min内用B表示的化学反应速率为0.25mol·L-l·min-1 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到了化学反应限度 C．当容器内压强保持不变时，该反应达到了化学反应限度 D．达到平衡时，A的转化率为60% 14．（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 0~50s内的平均反应速率v(N2)= 。 （2）已知：键能指在标准状况