第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，立即被还原成。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A．盐桥中的阴离子往左侧烧杯移动 B．左侧烧杯中电极上发生还原反应，溶液的红色逐渐褪去 C．电子由Zn极流出到Pt电极，再经过溶液回到Zn极，形成闭合回路 D．该电池总反应为 2．电解法转化可实现资源化利用。电解制甲酸盐()的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低 B．Sn片上发生的电极反应为 C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，会使的产率降低 D．Sn极上每消耗0.1mol ，同时有0.2mol 从Sn极区向Pt极区迁移 3．一种微型锂电池以锂与石墨作电极材料、以四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的溶液为电解质，具有容量大、电压稳定、工作温度范围宽(-56.7~71.1°C)等特点。下列有关说法中，不正确的是 A．电池工作时，Li+向正极方向移动 B．电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl- C．电池工作时，锂失去的电子与正极区析出硫的物质的量之比理论上为4：1 D．电解质溶液要严禁混入水，因为锂会与水反应、SOCl2遇水会发生水解反应 4．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 铁的吸氧腐蚀原理 铜锌原电池构造和原理 N2与O2反应能量变化 NaCl＝Na+ + Cl－ 负极：Fe － 2e－＝Fe2+ 总反应：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu N2(g) + O2(g)＝2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1 A．A B．B C．C D．D 5．某新型电池工作时中间室K2SO4溶液浓度增大，装置如图，下列说法错误的是 A．外电路电子流向：N→M B．b为阴离子交换膜 C．该原电池总反应为非氧化还原反应 D．M极反应： 6．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含、、、)的装置如图(、为石墨电极)所示，下列说法正确的是 A．电池工作时，负极反应式为H2-2e-+2OH- =2H2O B．电解时，电子流动路径：负极外电路阴极溶液阳极正极 C．试管中溶液可以用饱和食盐水替代 D．忽略能量损耗，当电池中消耗(标准状况)时，极会产生气体 7．KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电源M极为负极，a区生成KH2PO4 B．b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O C．电解过程中a区水的电离平衡正向移动 D．当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况） 8．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是（   ） A．电解时以可溶性铜盐溶液作电解液 B．粗铜作阳极，只发生电极反应Cu-2e- =Cu2+ C．精铜与电源负极相连，发生还原反应 D．电解后 Ag、Pt等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 9．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是 A．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA B．A极的电极反应式为 C．铁电极应与Y相连接 D．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高 10．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合K1和K3、打开K2时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是 A．蓄电时，碳锰电极附近溶液pH变小 B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2ZnO2Zn+O2↑ C．放电时，每消耗1molMnO2，理论上有4molH+由双极膜向碳锰电极迁移 D．理论上，该电化学装置运行过程中不需要补充H2SO4和KOH 11．工业上制取KIO3可采用如下两种方法： 方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。 方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。 下列说法正确的是 A．方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g C．电解过程中处于阴极区