第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 2．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的是 选项 操作或做法 目的 A 钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 加快反应速率 B 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 C 通入饱和 Na2CO3 溶液，洗气 除去 CO2 气体中的少量 HCl D 用 CCl4 萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 实验安全 A．A B．B C．C D．D 3．把4mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应:3A(g)+2B(s) C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，下列说法错误的是 A．A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B．平衡时，C的浓度为0.25mol·L-1 C．B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时，容器内的压强为原来的7/8 4．在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．温度为时，的平衡转化率为80% C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高的产率 D．温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数 5．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示： 0 1min 2min 3min 4min 5min 6min M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是 A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变 C．平衡时M生成Q的转化率为36% D．反应①的活化能比反应②的活化能低 6．下列有关实验操作和现象的说法，不正确的是 A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL 0. 1mol/L Na2S2O3溶液的试管中，同时加入相同体积的0. 1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．硝酸应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中 C．把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 7．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C。10℃时，反应率v(B)=0.3mol/(L·s)；50℃时，反应速率v(A)=25.6mol/(L·s)。若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为 A．4 B．3 C．3.5 D．2.5 8．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡 v1 v2 v3 平衡 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 平衡常数K ①v1<v2  ②v1<v3  ③c2<2c1  ④c2>2c3  ⑤p2>2p3  ⑥p2<2p1  ⑦⑧  ⑨  ⑩ 以上说法正确的有 A．6 B．7 C．8 D．9 9．一定温度下，向一个体积可变的密闭容器中充入气体，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．容器的体积不再发生变化 B．气体的平均相对分子质量不再变化 C．气体的颜色不再发生变化 D．的分解速率为的生成速率的2倍 10．恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （　　） A．容器内总压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2 D．H2的体积分数不随时间改变 11．三氯氢