第二章 海水中的重要元素——钠和氯 同步自测题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 同步自测题 人教版（2019） 高一化学上册（必修一） 一、选择题 1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（　　） A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．NaCl 2．根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样中所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。有关焰色试验的理解正确的是（　　） A．焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质 B．观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素 C．铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验 D．为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色 3．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（　　） A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 4．为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 A．金刚石中键的数目为 B．与足量水反应，转移电子数为 C．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为 D．含的溶液中含有的氧原子数为 5．下列关于Na2O2的说法中，错误的是（　　） A．是淡黄色固体 B．可作供氧剂 C．具有强氧化性 D．由Na+和 O2−构成 6．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)(　　) ① 溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤ 溶液 A．①④ B．②③ C．①②④ D．④⑤ 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　） A．与反应，生成和的混合物，钠失去个电子 B．含有的分子数目为 C．常温常压下，含有键的数目为 D．溶液中的数目为 8．下列叙述中，正确的是（　　） A．用洁净的铂丝蕴取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该无色溶液一定为钠盐 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．熔融的 能导电，所以 是电解质 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个 B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C．1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 10． 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　） A．1mol镁原子中含有的电子数为 B．1moCl2与足量Fe反应，转移的电子数为 C．在标况下，22.4LH2O中含有的原子总数为 D．1L 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为 11．在t℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（　　） A．溶质的质量分数为ω＝ ×100% B．溶质的物质的量浓度c= C．溶液中c(OH-)＝ +c(H+) D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 12．下列说法正确的是（　　） A．Na2O2遇到紫色石蕊试剂后，石蕊试剂最终变成蓝色 B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应完且恢复至原温度后，溶液中Na+的数目不变 二、非选择题 13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/（g·mol－1） 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　 　（填写名称）。 （2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K＋）　 　（只要求写表达式，不需计算）mol·L－1。 （3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　 　（填字母），还缺少的玻璃仪器有　 　（填仪器名称）。 （4）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是　 　。 A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B 溶解后没有冷却便进行定容 C 定容时仰视液面 D 容量瓶在使用前刚刚