第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 B．已知，则任何酸碱中和反应生成1mol水的反应热均为57.3kJ C．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)，则白磷比红磷更稳定 D．已知，则CO的燃烧热 2．已知相关共价键的键能数据如表，则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH为 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ∙mol-1 436 413 344 614 A． B． C． D． 3．已知：(1)H2O(g)=H2O(l)   △H1=-Q1kJ/mol (2)CH3OH(g)=CH3OH(l)   △H2=-Q2kJ/mol (3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   △H3=-Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3均大于0.若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（     ） A．Q1+Q2+Q3 B．5Q3+Q2-2Q1 C．0.5Q3-Q2+2Q1 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 4．下列热化学方程式书写及其说明正确的是 A．C+O2=CO2 ΔH=-393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=+483.6kJ/mol C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  △H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ 5．键能指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。甲烷是生产、生活中广泛使用的清洁燃料，已知部分共价键的键能如下表所示，则甲烷的燃烧热为 共价键 C−H O=O H−O C=O 键能/() 413 498 464 799 热化学方程式     A． B． C． D． 6．已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) H2(g) CH4(g) 燃烧热 则反应的反应热为 A． B． C． D． 7．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．氢氧化钠和盐酸反应 C．甲烷在O2中的燃烧 D．碘单质升华 8．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是 A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大 D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小 9．已知：    ，断裂、需要吸收的能量分别为391kJ、945.6kJ。下列说法不正确的是 A．     B．N2中比中N-H牢固 C．与具有的总能量高于具有的能量 D．在500℃、30MPa下，将和置入密闭容器中充分反应生成，会放出热量46.2kJ 10．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．过程III一定是吸热过程 C．a的总能量大于d的总能量 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 11．根据以下三个热化学方程式：   ①   ②   ③ 判断、、三者关系正确的是 A． B． C． D． 12．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法不正确的是 A．合成氨反应属于氮的固定 B．NH3既是氧化产物，又是还原产物 C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物) D．每生成2molNH3(g)，反应过程中放出92.4kJ的热量 13．下列说法错误的是 A．化学反应必伴随发生能量变化 B．能量变化必然伴随发生化学变化 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 14．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 已知：(g)=(g)+H2(g)　ΔH1= +100.3 kJ·mol-1　① (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)　ΔH2=