3 用分解反应制取氧气-【帮课堂】九年级科学上册同步学与练（华师大版）

一、工业制法（分离液态空气法） 1、原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏） 二、氧气的实验室制取方法 1、双氧水（过氧化氢）制取氧气 A.药品：过氧化氢溶液（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B.实验原理： 文字表达式[符号表达式]： 过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）MnO2 化学方程式： 2H2O22H2O＋O2↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C.装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项 ①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②导管只需略微伸入试管塞 ③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④装药品时，先装固体后装液体 ⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D.步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A.药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B.原理：  ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 文字表达式[符号表达式]： 氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl） + 氧气（O2）MnO2 △ 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 文字表达式[符号表达式]： 高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2） 化学方程式： 2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋2O2↑ C.装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） D.操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体： a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出） b.用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E.易错事项 a.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b.导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F.收集方法： a.排水法（不易溶于水） b.向上排空法（密度比空气大） G.检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 三、催化剂 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 注意： ①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。 四、气体制取的一般思路 1、发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） 固固加热型 固液常温型 高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 试管口略 向下倾斜 适合制取 少量气体 适合制取 大量气体 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 补充改进装置： 块状大理石和稀盐酸制二氧化碳的装置改进，可实现固液的分离和接触，从而控制反应的开始和停止。 开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始； 开始： 打开