第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．∆H3＜0，∆H5＞0 B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3 C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7 D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力 2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　) A．391 B．494 C．516 D．658 3．NOCl常用于有机合成，共合成原理为2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．1mol NOCl(g)所具有能量比1molNO(g)所具有能量低38kJ B．其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变 C．加入高效催化剂后，若E1减小至54kJ•mol-l，则E2减小至130kJ•mol-l D．断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ 4．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝＋57.3 kJ·mol－1 C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 5．已知反应： ①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：    kJ∙mol−1    kJ∙mol−1 ②稀溶液中，   kJ∙mol−1 下列结论正确的是 A．转变为时需要吸热 B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应 C．对于   kJ∙mol−1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 6．下列反应中属吸热反应的是(　　) A．Zn与稀硫酸反应放出氢气 B．酸碱中和反应 C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（　　） A．S （s，单斜）＝S （s，正交）△H＝+0.33kJ/mol B．正交硫比单斜硫稳定 C．①式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ D．②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量 8．下列说法正确的是 A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”主要涉及吸热反应 B．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C．苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应 D．灼热的炭与 CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应 9．乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A． B． C． D． 10．已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为： Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1 Al(OH)3(s)＝ Al2O3(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是 A．Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好 C．Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高 D．Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 11．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属Ti B．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣 C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热 D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化 12．下列说法正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)